中考化学专题四科学探究

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1、专题四科学探究类型一有关物质成分的探究【方法技巧】1•关于气体成分的探究：如入吸入和呼出气体成分的探究、燃烧的蜡烛焰心气体成分的探究、排污管道气成分的探究、下水道的可燃性气体成分的探究等，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、HCkO2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质和一些反应产物的检验等。混合气体中各成分的检验，要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。如检验CO、CO2、水蒸气h2的混合气体时，检验顺序为水蒸气-*CO2-*H2-*COo2•固体物质成分的探究：一般可采用加水溶解，加酸碱指示剂判断溶

2、液酸碱性，加酸观察是否产生气体，加碱观察是否产生沉淀，加入Ba（NOj2、AgNO3溶液观察是否产生沉淀等方法进行。应注意：（1）往溶液中滴入酚瞰试液，溶液变红，不一定就是含NaOH这些碱类物质，还要考虑是否可能存在NazCOs或K2CO3这些呈碱性的盐类物质。（2）沉淀中有BaCO3和BaSO4时，加入稀硝酸或盐酸时的现象为：部分沉淀溶解且有气体生成。（3）沉淀（不含金属单质）中加入稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡放出时，可肯定含有碳酸盐，但不能说明该沉淀只由碳酸盐组成，还可能含有碱类不溶性沉淀[如Mg（OH）2]o3•

3、物质反应后所得溶液成分的探究，通常为A+B=C+D!,对充分反应后所形成的溶液溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。因此一般猜想有三种：⑴只有C（恰好完全反应）；（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。4•物质组成元素的探究:利用质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析。例1（2016-广东）小明在课外阅读中得知:氮氧化铜受热会分解半成氧化铜[Cu（OH）2=CuO+X],于是用CuS

4、O4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。（1）生成物X的化学式为O（2）制取氢氧化铜的化学方程式为o（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：【查阅资料】Cu和CU2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2Oo【提出猜想】红色固体是：I.CuII.C112OIll.【进行实验】操作现象结论①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置溶液由无色变蓝色

5、，固体减少1.44g红色固体一定有：②过滤、洗涤、干燥得红色固体【结论分析】①据上述实验现象，小明认为猜想III正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想也有相同现象。②氧化铜高温灼烧牛成Cu2O和气体的化学反应方程式为o③如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是，再通过得出结论。例2（2016-新疆）实验宗有一•瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、

6、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【初步分析】（1）库尔班同学根据标签上的元素组成认为一定不可能是溶液。（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管小，慢慢滴加BaCb溶液②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀消失【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是o生成白色沉淀的化学方程式是【实验反思】（4）王素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。他设计的实验如下

7、（将实验操作及实验现象填入相应的横线上）:实验操作实验现象（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用测量溶液的pH值7（填“>二”或“v”），则结论与以上同学一致。例3（2015•广东）如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的価面。现要探究某下水道的可燃性气体成分:【猜想】（I）含可燃性气体co；（II）含可燃性气体ch4；（III）含可燃性气体co和ch4o【收集气体】用人的可乐槊•料瓶装满水，打•开瓶盖用绳了吊入

8、下水道屮，用铁钩将瓶了倒转，使,将瓶子提到井口迅速盖好瓶盖备丿IJ。【进行实验】步骤实验操作实验现象结论(1)导出瓶中气体,通过装有的洗气瓶目的是除去C02等酸性气体(2)再通过装冇浓硫酸的洗气瓶目的是除去(3)将步骤⑵的气体导出点燃:①川吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；②用内壁沾有澄清石灰水