2019年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末过关检测（含解析）新人教版选修4

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1、2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末过关检测（含解析）新人教版选修4一、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(xx·揭阳一中高二期中考)下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOC．Al(OH)3===Al3＋＋3OH—D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO解析：H2S为二元弱酸，应该分步电离，A错；KHSO4为强电解质，应该用等号，

2、KHSO4===K＋＋H＋＋SO，B错；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，故C错；D明显正确。答案为D。答案：D2．(xx·广东省肇庆市高二期末质检)下列叙述正确的是(　　)A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kc3.解析：将纯水加热，水的离子积变大，pH变小，但溶液仍呈中性，A错；Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小但KK答案：C3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气

3、体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)解析：中强酸中存在电离平衡，开始时两酸中H＋浓度相等，加入锌反应后，H＋浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充H＋，所以生成H2的速率大于强酸，最终产生H2的体积也大于强酸。答案：C4．(xx·山东卷)某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液

4、中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错；答案为C。答案：C5．(xx·金山中学高二第一学期月

5、考)在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(　　)A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度解析：加入NaOH，中和了H＋，使电离平衡右移但氢离子浓度减小，A错；加入盐酸，氢离子浓度增大但电离平衡左移，B错；加水使电离平衡右移且氢离子浓度减小，C错；升高温度促进电离平衡右移且氢离子浓度增大，故答案为D。答案：D6．(xx·广东执信中学高三第一学期期中考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．Na＋　Cl－　NO　H＋B．Na＋　Cu2＋　

6、Cl－　S2－C．K＋　SO　Fe3＋　NOD．K＋　NH　SiO　SO解析：Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀，故B不能大量共存；SO与Fe3＋发生氧化还原反应不能大量共存，故C不能大量共存；NH与SiO发生双水解反应，故D不能大量共存；本题答案为A。答案：A7．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，

7、溶液中c(H＋)不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：加入水时，溶液浓度变小，CH3COOH越易发生电离，平衡右移，加入少量NaOH固体，OH－中和H＋，使平衡右移，加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)增大，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，故只有B正确。答案：B8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是(　　)A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度解析：稀释0.1mol·

8、L－1稀醋酸时，加入的水越多，c(H＋)越小，故溶液的pH增大，导电性减弱，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述，只有C正确。答案：C9．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(　　)A．NaOH固体B．硫酸C．NH4Cl固体D．水解析：加入NaOH固体，