资源描述：
《2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡检测（A）（含解析）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三章检测(A)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( ) 选项ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2答案:D2.下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是( )A.H3O+B.C.NO3-D.Ba2+答案:A3.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,
2、能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3解析:H2SO4溶液加入盐酸中,相当于增大H+物质的量,生成氢气的量增大,A项错误;CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH,H+的浓度减小,反应速率减慢,但可产生的H+总物质的量不变,所以不影响H2生成量,B项正确;Zn与CuSO4溶液反应,生成Cu,Zn和Cu构成原电池,反应速率加快,C项错误;Na2CO3溶液与盐酸反应,消耗了部分H+,所以H2生成量减少,D项错误。答案:B4.常温下,c(NH4+)相等的
3、氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液,溶液浓度最大的是( )A.氨水B.氯化铵C.硫酸铵D.硫酸氢铵解析:一水合氨是弱电解质,其电离程度较小;氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵溶液都是铵盐,铵根离子的水解程度较小,所以c(NH4+)相同时,溶液浓度最大的是氨水。答案:A5.下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是( )①HCl+H2OH3O++Cl-②ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3A.①②B.③④C.①②④D.①
4、②③④解析:①不是水解反应,是HCl的电离。②ZnCl2的水解是可逆的,应用“”。正确的写法是ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl或Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+。③多元弱酸根的水解是分步进行的,且以第一步为主,以后各步逐渐减弱,可分步写,也可只写第一步,不可将多步合为一步写,正确的写法是Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH,NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH。④因为Al2(CO3)3中阴、阳离子的水解相互促进,能进行到底,故正确写法应为Al2(CO3)3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑。答案
5、:D6.25℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( )答案:B7.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 ΔH1>0CH3COO-+H2OCH3
6、COOH+OH- K2=5.71×10-10 ΔH2>0常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( )A.对混合溶液进行加热,K1增大、K2减小B.混合溶液的pH>7C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小解析:电离、水解均为吸热反应,所以对混合溶液进行加热,K1、K2均增大,A错误;由K的关系可知,等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,B错误;由于等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液
7、中,电离程度大于水解程度,所以混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),C正确;温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,促电离抑水解,c(CH3COO-)增大,D错误。答案:C8.下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)解析:稀醋酸中存在电离平衡:CH3COOH
8、CH3COO-+H+,加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离,A项错误;硝酸与氨水恰好反应生成NH4NO3,NH4+发生水解使溶液显酸性,B项错误;H2S是弱电解质,Na2S是强电解质,故同浓度的两溶液,Na2S溶液导电能力强,C项正
