2019年高中化学 第1章 第2节 第2课时 元素周期表配套练习 鲁科版必修2

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1、2019年高中化学第1章第2节第2课时元素周期表配套练习鲁科版必修21．科学家预测，原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它在元素周期表中的位置是(　　)A．第5周期、ⅣA族　　　　B．第6周期、ⅥA族C．第7周期、ⅣA族D．第7周期、ⅥA族解析：根据86<114<118，可以判断元素位于第7周期，根据118－114＝4，可以判断元素位于ⅣA族。答案：C2．下列说法中，错误的是(　　)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．ⅡA族与ⅢA族

2、之间隔着10个纵列解析：本题考查的是元素周期表的结构，应特别注意族的排列顺序。简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；ⅡA族与ⅢA族之间隔着7个副族和1个Ⅷ族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。答案：A3．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，下列错误的是(　　)A．n＝m＋1B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋10解析：同一周期ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差1、11、25。答案

3、：D4．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是(　　)解析：由周期表的结构知，第1周期有2种元素，第2周期有8种元素，第3周期有8种元素，第4周期有18种元素，第4周期0族元素是36号，X是35号元素排在0族元素的左边。D正确。答案：D5.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子的最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是(　　)A．C、Al、PB．N、Si、SC．O、P、ClD．F、S、Ar解析：通过观察A、B、C的相对位置可以判断，

4、A位于第2周期，B、C位于第3周期。设B的原子序数为x，则A的原子序数为x＋1－8，C的原子序数为x＋2。由此可求出x＝15，即C项正确。答案：C6．甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18解析：本题考查同主族相邻元素的原子序数之差的规律。若元素在ⅠA、ⅡA族则两种元素的原子序数之差应是上一周期元素种数，若元素在ⅢA～ⅦA族则两种元素的原子序数之差应为下一周期元素种数。又因为每一周期所含元素种类可以是2、8、18、32，所以同主族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32。答案：B7．某

5、种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该单质2.8g跟氧气充分反应，可得6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是(　　)A．第2周期ⅡA族B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅣA族D．第3周期ⅤA族解析：由题意知：设A的相对分子质量为Mr，则：A＋O2===AO2Mr(Mr＋32)列式：＝，求得Mr＝28，又由A的核外电子数等于核内中子数可知A的质子数为14，即：A为硅元素。答案：B8．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.090nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1300.1180.1020.0990.073主要化合价＋2＋3＋6，－2

6、－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)A元素处于周期表中第________周期________族。解析：由表中给出的主要化合价结合原子半径推知，C、E最外层有6个电子，且r(E)r(E)知D为Cl，r(A)>r(B)>r(C)且均为短周期元素，说明A为Mg，B为Al。答案：(1)(2)3　ⅡA9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是________。(

7、2)X与Na元素形成淡黄色固体化合物的化学式是________。该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是________________________________________________________________________。解析：设元素X的原子序数为a，由于四种元素均属于短周期元素，根据它们在周期表中的相对位置可得出Y、Z、W的原子序数分别为a＋7、a＋8、a＋9。所以有a＋a＋7＋a＋8＋a＋9＝56，解得a＝8。所以X、Y、Z、W元素分别为元素O、P、S、Cl。(1)P位于周期表中第3周期