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《2017-2018年高中化学必修2(鲁科版)练习:第1章第2节第2课时元素周期表含解析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、鲁科版2017-2018学年高中化学必修2同步练习第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表1.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、32解析:元素周期表中,1至6周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。答案:A2.关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有7个周期,8个主族B.元素周期表有18个纵行,共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外层
2、电子数相同的元素一定在同一族解析:元素周期表中有7个主族,7个周期,故A错误;元素周期表中共18个纵行,7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16个族,故B正确;短周期为1、2、3周期,不包含副族元素,故C错误;最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子,但它们不在同一族,故D错误。答案:B3.甲、乙是周期表中同主族相邻元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )9鲁科版2017-2018学年高中化学必修2同步练习A.x+2B.x+4C.x+8D.
3、x+18解析:同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br),但不能相差4。答案:B4.据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239,并测出其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是( )A.第3周期ⅠA族B.第4周期ⅠA族C.第5周期ⅠA族D.第3周期ⅡA族解析:镤元素的质子数为239-148=91,则A元素同位素的质子数为91-54=37,同位素质
4、子数相同,则A的质子数也为37,位于周期表第5周期ⅠA族。答案:C5.下列说法中错误的是( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数是8D.第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素解析:原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数,大多数金属阳离子,如Na+、Mg2+、Al3+、K+等,其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。9鲁科
5、版2017-2018学年高中化学必修2同步练习答案:A6.(1)第3周期第ⅣA族的元素原子序数是________。(2)钠元素的原子序数为11,短周期中相邻的同族元素的原子序数是________。(3)短周期元素中,族序数等于周期序数的元素有________;族序数等于周期序数2倍的元素有________;周期序数等于族序数2倍的元素有________。解析:(1)根据“周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数”得知第3周期第ⅣA族的元素原子序数是14;(2)短周期包括1、2、3周期,11号钠元素在第
6、3周期,同主族第2周期元素是11-8=3;(3)短周期元素中,族序数等于周期序数的元素,若是第1周期该元素是H,若是第2周期,该元素是Be,若是第3周期,该元素是Al;族序数等于周期序数2倍的元素是C、S;周期序数等于族序数2倍的元素有Li。答案:(1)14 (2)3 (3)H、Be、Al C、S Li(时间:40分钟 分值:100分)A级 基础巩固基础题Ⅰ1.下列说法中不正确的是( )A.元素的原子序数等于核电荷数B.元素原子的质子数等于核外电子数C.元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数D.
7、元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数解析:元素周期表中,元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数,不等于其最外层电子数,C项不正确。9鲁科版2017-2018学年高中化学必修2同步练习答案:C2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、-3-2下列叙述正确的是( )A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性B.放电条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.X、Y元素的金属性:X8、解析:W化合价为-2价,没有最高正化合价,W为氧元素;Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为周期表ⅡA族元素,Y的化合价为+3价,应为周期表ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第3周期,所以X为镁元素,Y为铝元素。Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,属于两性氢氧化物,
8、解析:W化合价为-2价,没有最高正化合价,W为氧元素;Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为周期表ⅡA族元素,Y的化合价为+3价,应为周期表ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第3周期,所以X为镁元素,Y为铝元素。Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,属于两性氢氧化物,
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