2019年高中化学 第1章 第2节 第1课时 元素周期律配套练习 鲁科版必修2

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1、2019年高中化学第1章第2节第1课时元素周期律配套练习鲁科版必修21．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。答案：C2．核电荷数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是(　　)A．电子层数　　　　　　B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价解析：根据元素

2、周期律和原子核外电子排布规律的知识可知，核电荷数为11～17的元素，电子层数相同，最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，原子半径依次减小。答案：C3．某元素原子的最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是(　　)A．是金属元素B．是化学性质活泼的元素C．是稀有气体元素D．无法确定解析：最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素，也有稀有气体元素。因此无法确定是哪一种元素。答案：D4．下列微粒半径的比值大于1的是(　　)A．Na＋/NaB．K＋/S

3、2－C．N/CD．Cl－/Cl解析：要想使上述微粒半径的比值大于1，则应该是分子的微粒半径大于分母的微粒半径，根据微粒半径大小的比较原则，答案选D。答案：D5．已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.731.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是(　　)A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．0.70×10－10mD．1.20×10－10m解析：根据1～18号元素原子的半径变化规律可知，11～17号元素，原子序数越大，半径反而越小。P的原子半径

4、要大于S而小于Si，只有A项符合。答案：A6．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K的电子层数逐渐增多解析：根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化，A、B、D选项均正确，C选项中原子半径应是依次减小。答案：C7．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n－2，则元素R在其最低负价氢化物中的化合价是(

5、　　)A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－12解析：设R的最高正价为＋x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：(＋1)·n＋x＋(－2)·(2n－2)＝0，解得x＝3n－4。因为元素的最高正价＋

6、最低负价

7、＝8，所以氢化物中元素R的化合价为－[8－(3n－4)]＝3n－12。答案：D8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，则下列关系正确的是(　　)A．原子序数：Xr(Y)D．原子最外层电子数：X

8、由题意可知X为金属，Y为非金属，因此最外层电子数XY，原子半径X>Y，据核外电子结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径r(X)

9、K层电子数与M层电子数之和等于L层的电子数，则Y为硫，又四种元素原子半径依次减小，气态氢化物分子中具有相同的电子总数，都满足18电子，则W、X、Y、Z依次为Si、P、S、Cl，它们的最高价氧化物分别是SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7，故B正确。答案：B10．今有A、B两种元素，其原子序数分别为9和15。(1)写出元素符号：A________，B________。(2)A元素原子核外有________个电子层，最外层有________个电子。(3)B元素最高正价为________，最低负价为__

10、______。(4)A、B元素原子半径大小，关系为r(A)________r(B)。解析：A元素为氟，其原子结构示意图为；B元素为磷，其原子结构示意图为。由于N原子电子层数与F原子电子层数相同，原子序数Nr(F)；又由于N原子与P原子最外层电子数相同，P原子多一个电子层，故有r(N)r(N)>r(F)。答案：(1)F　P　(2)2　7　(3)＋5　－3　(4)<11．(能力拔高)有下列四种微粒：①O　②Na　③Mg　④N