2019年高中化学 第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质配套练习 鲁科版必修2

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1、2019年高中化学第1章第3节第2课时预测同主族元素的性质配套练习鲁科版必修21．在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到(　　)A．耐高温材料　　　　　　B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料解析：欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中的过渡元素进行研究；农药多数为含Cl、P、S、As等元素的化合物；半导体材料都是周期表中金属元素与非金属元素分界线处的元素。答案：C2．下列物质与水反应最剧烈的是(　　)A．LiB．NaC．KD．Rb解析：Li、Na、K、Rb位于同一主族，同一主族从上到下金属

2、性逐渐增强，与水反应越来越剧烈。答案：D3．某主族元素原子的O层上只有1个电子，下列描述正确的是(　　)A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析：由题意可知该元素在元素周期表的第5周期ⅠA族，是Rb，据同主族元素的递变性，Rb比Na活泼，与水反应更剧烈，A错；同主族自上而下原子半径逐渐增大，Rb的半径比K大，B错；因Na2CO3、K2CO3易溶于水，则Rb2CO3易溶于水，C正确；RbOH碱性比NaOH强，RbOH能使Al(OH)3溶解，D错误。答案：C4．“北大富

3、硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(双选)(　　)A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．得电子能力强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴解析：根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，ⅥA中硫的氢化物H2S不稳定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确；同一族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以C项错误。答案：AC5.短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

4、(　　)A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析：同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A项错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B项错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的，故C项正确；同周期元素的原子最外层电子数从左到右越来越多，故D项错误。答案：C6．下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是(双选)(　　)A．原子的还原性：K>Na>Mg>AlB．原子的氧化性：F>Cl>S>PC．含氧酸的酸性：H2CO3

5、氢化物的稳定性：HClrY>rZ>rW

6、>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为＋5价，Z(Al)的最高正价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径rZ(Al)>rX(N)，B项错误；C项，Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。答案：A8．下表是元素周

7、期表的一部分，回答下列有关问题：族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。(均填元素符号)(2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3)第3周期中原子半径最大的元素是________(填元素符号

8、)，跟它同周期的原子半径最小的元素是________(填元素符号)，它们可以形成的化合物的化学式为________。解析：由题目给出的各元素在元素周期