2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (V)

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1、2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）(V)一、选择题(每小题只有一个正确答案，共24小题,每小题2分,共48分)1.以下能级符号错误的是A.5sB.3dC.3fD.6p【答案】C【解析】试题分析：A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。考点：考查原子核外的电子排布的知识。2.某原子核外电子排布为ns2np

2、7，它违背了(　　)A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例【答案】A【解析】试题分析：泡利不相容原理为：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。p能级只有3个原子轨道，最多只能容纳6个电子，故原子结构ns2np7违背了泡利原理，选A。考点：考查基态原子核外电子排布原则。3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（  ）A.还原性：Na>Mg>AlB.第一电离能：NaMg>AlD.碱性：NaOH

3、【解析】试题分析：A．同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱；B．Mg的最外层为全充满状态；C．同一周期，自左到右，电负性逐渐增强；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．解：A．同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al＞Na，故B错误；C．同一周期，自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性Na＜Mg＜Al，故C错误；D．因金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应

4、水化物的碱性越强故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选A．4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A.最高正化合价：④>③＝②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>②>①【答案】D【解析】【分析】根据基态原子的电子排布式，①1s22s22p63s23p4是S元素；　②1s22s22p63s23p3是P元素

5、；　③1s22s22p3是N元素；　④1s22s22p5是F元素。【详解】最高正化合价等于最外层电子数，F元素没有正价，所以最高正化合价：①>③＝②，故A错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：②>①>③>④，故B错误；非金属性越强，电负性越大，电负性：④>③>①>②，故C错误；P的3P轨道为半充满状态，所以第一电离能P>S，第一电离能④>③>②>①，故D正确。5.下列途径不能得到晶体的是()A.熔融态物质快速冷却B.熔融态物质凝固C.气态物质凝华D.溶质从溶液中析出【答案】A

6、【解析】得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。所以B、C、D选项中的措施可以得到晶体。晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，所以选择A项。6.下列配合物的配位数不是6的是A.K3[Fe(SCN)6]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl2【答案】D【解析】【分析】首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目。【详解】A．K3[Fe(SCN)6]中配体为SCN-，配合

7、物的配位数为6，故不选A；B．Na2[SiF6]中配体为F-，配合物的配位数为6，故不选B；C．Na3[AlF6]中配体为F-，配合物的配位数为6，故不选C；D．[Cu(NH3)4]Cl2中配体为NH3，配合物的配位数为4，故选D；【点睛】本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆。7.在xmol石英晶体中，含有Si—O键数是A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol【答案】D【解析】在二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子连接，形成4个

8、Si－O键，答案选D。8.下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是(　　)。A.NH4＋和CH4都是正四面体形B.CO2和CS2都是直线形C.NCl3和BCl3都是三角锥形D.H2O和H2S都是V形【答案】C【解析】NCl3是三角锥形分子，BCl3是平面三角形分子。9.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A.易导电B.易导热C.有延展性D.易