2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (I)

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (I)

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1、xx-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析)(I)1.下列关于能层与能级的说法中正确的是A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层数C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同D.不同能层中p电子的原子轨道能量相同【答案】B【解析】【详解】A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2,故A错误;B.能层含有的能级数等于能层序数,即第n能层含有n个能级,每一能层总是从s能级开始,同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大,在不违反泡利原理、和洪特规则的条

2、件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态,所以任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,故B正确;C.能层序数越大,s原子轨道的能量越高,轨道的半径越大,故C错误;D.离原子核越远的电子,其能量越大,所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加,故D错误。故选B。2.石墨是层状晶体,每一层内,碳原子排列成正六边形,许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键,则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A.1∶1B.1∶2C.

3、1∶3D.2∶3【答案】D【解析】【分析】利用均摊法计算碳原子占有的C-C化学健个数,每个碳原子与其占有的C-C化学健之比即是石墨晶体每一层内碳原子与C-C化学健之比,据此分析解答。【详解】一个六边形占有的碳原子数目是6×1/3=2,占有的碳碳单键数目是6×1/2=3,所以碳原子数与碳碳单键数之比为2:3。故选D。3.在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂s键的是A.N2+3H2  2NH3B.2C2H2+5O2→2H2O+4CO2↑C.Cl2+H2=2HClD.C2H4+H2→C2H6【答案】C【解析】【分析】一般

4、非金属之间形成共价单键时,只形成σ键;两个原子间形成双键或三键时,除了形成σ键,还会形成π键,据此答题。【详解】A.N2分子中存在共价三键,1个σ键和2个π键均断裂,故A错误;B.C2H2分子中存在三键,1个σ键和2个π键均断裂,故B错误;C.H2、Cl2分子中均为单键,仅仅断裂σ键,故C正确;D.C2H4分子中存在双键,1个σ键和1个π键均断裂,故D错误。故选C。4.下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是(  )A.SO42﹣是内界B.配位数是4C.Zn2+是中心离子D.NH3是配位体【答案】A【解析】A

5、.在[Zn(NH3)4]SO4中外界是SO42-,內界是[Zn(NH3)4]2+,故A错误;B.锌离子配位原子个数是4,所以其配位数是4,故B正确;C.该配合物中,锌离子提供空轨道,所以锌离子是中心离子,故C正确;D.该配合物中氮原子提供孤电子对,所以NH3是配位体,故D正确;答案选A。5.下列说法中正确的是(  )A.CH4,C2H2,HCN都是含有极性键的非极性分子B.CO2与SO2的立体构型相似,都是非极性分子C.分子中含有1个手性碳原子D.无机含氧酸分子中有几个氢原子,它就属于几元酸【答案】C【解析】【分析】A.H

6、CN的结构不对称,为极性分子;B.二氧化碳为直线型、非极性分子,而二氧化硫为V型、极性分子;C.碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子;D.据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸,含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等。【详解】A.CH4、C2H2为极性键构成的非极性分子,而HCN为极性分子,故A错误;B.SO2分子为V形结构,分子中正负电荷重心不重合,属于极性分子,CO2分子为直线型对称结构,分子中正负电荷重心重合,属于非极性分子,故B错误;C.分子中左边第3个C原子连接了四个不同的原子或原子

7、团,为手性碳原子,故C正确;D.无机含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等,如H3PO3为一元酸,故D错误。故选C。6.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(  )A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>SiO2【答案】D【解析】A分子晶体,分子组成和结构相似,相对分子质量越大,熔点越高,选项A错误;B、离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大,熔点越高,选项B错误;C、金属性越弱,金属键越强,熔点越高,选项C错误;D、石墨C—C的键

8、长比金刚石C—C键长短,键能大,所以石墨的熔点比金刚石高,熔点石墨>金刚石>SiO2,选项D正确。答案选D。7.不能用金属键理论解释的是A.导电性B.导热性C.延展性D.锈蚀性【答案】D【解析】【详解】金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用,它决定了金属晶体的一些性质,可以解释金属晶体的导电性、导热

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