2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (II)

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1、xx-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析)(II)一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.金属晶体的形成是因为晶体中存在(  )A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D.金属原子与价电子间的相互作用【答案】C【解析】【详解】A.金属阳离子间同为阳离子,相互排斥不能形成金属键,所以A错误;B.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,金属原子是中性的,所以B错误;C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用是金属键

2、,所以C正确;D.金属原子与价电子间不能形成金属键,所以D错误;本题答案为C。【点睛】金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,金属晶体是通过金属键形成的。2.在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,则此电子层是()A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】C【解析】第n电子层作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电子数应为8,与n-1层相同,则n-1层能容纳的最多电子数也为8,故n-1层为L层,n层为M层。3.以下电子排布式

3、是基态原子的电子排布的是(  )①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④【答案】D【解析】①基态原子的电子排布式应为1s2,发生电子跃迁为1s12s1,故①错误;②基态原子的电子排布式应为1s22s2,发生电子跃迁为1s22s12p1,所以不是基态原子电子排布式,故②错误;③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,符合基态原子电子排布规律,故③正确;④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,符合基态原子电子排

4、布规律,故④正确;答案选D。点睛:本题考查了原子核外电子排布,根据基态原子排布规律来分析解答即可,符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。4.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【答案】C【解析】关于晶体类型的判定本题关键是确定一个离子晶体区别

5、于其它晶体的性质,也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质,离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来,只有C项是离子晶体的特性,故答案为C:溶沸点高,高温熔融下可电离出自由移动的离子5.下列事实不能用键能的大小来解释的是(  )A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应【答案】B【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单

6、原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素从F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的化学键键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。由于H-F键的键能大于H—O键,所以二者相比较,更容易生成HF。6.下列说法中正确的是(  )A.所有的电子在同一区域里运动B.在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高,在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中,4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多,各能级能量大小相等【答案】C【解析】【详解】A.多电子的原子,根据其能量高低不同和运动区

7、域离核远近不同,可以把其电子分成不同的电子层,故A项错误;B.离原子核越远的电子能量越大,离核越近的电子能量越小,故B项错误;C.处于最低能量的原子叫基态原子,C项正确;D.同一原子各能级能量大小不相等,D项错误;本题答案为C。7.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为(  )A.+1价B.+3价C.+5价D.-5价【答案】B【解析】【分析】根据核外电子排布式可确定最外层电子数;根据最外层电子数可确定其可能的化合价;根据电子排布式为1s22s22p63s23p1可知该元素原子价电

8、子排布式为3s23p1,所以可能的化合价为+3价。【详解】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1,价电子为3s23p1,说明最外层电子数为3,在反应中易失去,则最可能的化合价为+3价。本题答案为B。8.下列分子中存在π键的是A.H2B.Cl2C.N2D.HCl【答案】C【解析】试题分析:双键和三键中存在π键,而单键都是σ

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