2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (II)

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1、xx-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析)(II)一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D.金属原子与价电子间的相互作用【答案】C【解析】【详解】A.金属阳离子间同为阳离子，相互排斥不能形成金属键，所以A错误；B.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，金属原子是中性的，所以B错误；C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用是金属键

2、，所以C正确；D.金属原子与价电子间不能形成金属键，所以D错误；本题答案为C。【点睛】金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，金属晶体是通过金属键形成的。2.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】C【解析】第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。3.以下电子排布式

3、是基态原子的电子排布的是(　　)①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④【答案】D【解析】①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排

4、布规律，故④正确；答案选D。点睛：本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。4.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【答案】C【解析】关于晶体类型的判定本题关键是确定一个离子晶体区别

5、于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有C项是离子晶体的特性，故答案为C：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子5.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应【答案】B【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单

6、原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。6.下列说法中正确的是(　　)A.所有的电子在同一区域里运动B.在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等【答案】C【解析】【详解】A.多电子的原子，根据其能量高低不同和运动区

7、域离核远近不同，可以把其电子分成不同的电子层，故A项错误；B.离原子核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小，故B项错误；C.处于最低能量的原子叫基态原子，C项正确；D.同一原子各能级能量大小不相等，D项错误；本题答案为C。7.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为(　　)A.＋1价B.＋3价C.＋5价D.－5价【答案】B【解析】【分析】根据核外电子排布式可确定最外层电子数；根据最外层电子数可确定其可能的化合价；根据电子排布式为1s22s22p63s23p1可知该元素原子价电

8、子排布式为3s23p1，所以可能的化合价为＋3价。【详解】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中易失去，则最可能的化合价为+3价。本题答案为B。8.下列分子中存在π键的是A.H2B.Cl2C.N2D.HCl【答案】C【解析】试题分析：双键和三键中存在π键，而单键都是σ