离子浓度新学案

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1、高二化学新学案撰写：焦方亮学习内容电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略姓名班级完成时间学习目标1、了解电解质溶液中离子的来源，学会分析溶液中粒子的种类。2、能根据电离、水解的特点对离子浓度进行大小比较。3、能根据电荷守恒、物料守恒等守恒法的思想对离子的浓度进行比较。4、自主学习，自主归纳，培养归纳能力。学习内容分析策略离将下列物质溶于水后会有哪些变化？请写出相应的离子方程式。并找出溶液中存在的离子。物质离子方程式离子CH3COOHNaOHCH3COONa8高二化学新学案撰写：焦方亮离子种类分析同

2、一溶液不同离子浓度比较向100mL1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。讨论一下，随着NaOH溶液的加入，溶液中的离子浓度的大小关系是如何变化的？（可以填不满，也可以补充）加入NaOH溶液的体积溶液中的溶质溶液的酸碱性离子种类浓度大小比较①加入0mL②加入0.5mL③④⑤分析策略：8高二化学新学案撰写：焦方亮学习内容分析策略离同一溶液不同离子浓度比较上述溶液中的粒子浓度的守恒关系有哪些？练习：NaHCO3水溶液中存在的粒子之间的关系不正确的是：A、c(Na+)＞c(H

3、CO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H+)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C、c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D、c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)—c(CO32－)8高二化学新学案撰写：焦方亮学习内容分析策略不同溶液中相同离子浓度比较1、有物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl②（NH4)2SO4③（NH4)2CO3④NH4HCO3⑤NH4HSO4⑥（NH4)2Fe(SO4)2⑦CH3COONH4

4、溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是：。2、温度相同、浓度均为0.2mol/L的下列溶液：①（NH4)2SO4②NaNO3　③NH4HSO4　④NH4Cl　⑤Na2CO3⑥CH3COONa　⑦NaHCO3溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是:。分析策略：课后小结反思A组【基础巩固】8高二化学新学案撰写：焦方亮1、明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是()A、c(K+)=c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(H+ )＞c(OH－)  B、c(SO42－)＞c(K+)=c(Al3+)＞

5、c(OH－)＞c(H+ ) C、c(SO42－)＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+ )＞c(OH－)D、c(SO42－)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+ )＞c(OH－)2、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是() A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)

6、＞c(H+)3、将10mL0.1mol/L的氨水与12mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度由大到小的顺序是A.c(Cl-）＞c(NH4+）＞c(OH-）＞c(H+）B.c(Cl-）＞c(NH4+）＞c(H+）＞c(OH-）C.c(H+）＞c(OH-）＞c(Cl-）＞c(NH4+）D.c(H+）＞c(Cl-）＞c(NH4+）＞c(OH-）4、将0．2mol/LHCN溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性。下列关系式中正确的是()A．c(CN－)＞c(Na＋)

7、＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(CN－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(H+)C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(HCN)=c(Na＋)=c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)5、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH4＋)＝c(SO42－)B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)6

8、、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32－)由小到大的顺序是：A、⑤＜④＜③＜②＜①B、③＜⑤＜②＜④＜①C、③＜②＜⑤＜④＜①D、③＜⑤＜④＜②＜①7、常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。①该溶液中存在的三个平衡体系是：②溶液中共有种不同的微粒。③这些微粒中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。8高二化学新学案撰写：焦方