溶液中离子浓度大小比较 学案

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1、专题复习：溶液中离子浓度大小比较【复习目标】1、掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2、理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确3、培养分析、归纳、思维能力【知识回顾】1、溶液中离子浓度大小比较的分析依据？2、溶液中离子浓度的定量关系？【题型分类】题型一、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液【例1】（2012•安徽）在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：（）　　　　　　　　　A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)　B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-

2、)+c(OH-)　C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]　D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【变式训练】（2013•浙江）在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：（）　　　　　　　　　A．c(OH-)＞c(H+)　B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L　C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)　D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)（2）强碱弱酸盐溶液：【例2】（2009••上海）在Na2S溶液中下列关

3、系不正确的是：（）A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)【变式训练】（2011•宁夏）在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：（）　A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)　B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)　C．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)　

4、D．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(3)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例3】（2012••江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是：A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)方法与提高：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的

5、考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。题型二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴．两种物质混合不反应：【例4】（2011•上海）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A．c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1⑵、

6、两种物质恰好完全反应：【例5】（2011•四川）100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中(　)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)⑶、两种物质反应，其中一种有剩余【例6】（2011•广东）将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNa

7、OH溶液等体积混合后，溶液显碱性。下列微粒的关系正确的是（　　）A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c（NH3·H2O)D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)方法与提高：两种(或多种)物质相混合:　　先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。　　如果恰好完全反应，则考虑生成的物质

8、是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；　　若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.