溶液中离子浓度大小比较学案

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1、溶液中离子浓度大小比较学案姓名：班级：溶液中离子浓度大小比较是历年高考的热点问题！该考点主要从三个方面出题：一、溶液中各离子浓度大小关系！1.单一溶液Eg1:CH3CHOONa(aq)；Eg2:Na2CO3(aq)；Eg3:NaHCO3(aq)；Eg4:NaHSO3(aq)；Eg5:NaHA(aq)——H2A为弱酸当溶液显碱性：；当溶液显酸性：；Eg6:CH3COOH(aq)；Eg7:H2S(aq)；Eg8:H3PO4(aq)；2.混合溶液Eg9:0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的NH3.H2O；Eg10:0.1mol/L的BCl溶液与0.

2、1mol/L的BOH（弱碱）当溶液显碱性：；当溶液显酸性：；Eg11:0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH；Eg12:0.1mol/L的NaA溶液与0.1mol/L的HA——H2A为弱酸9当溶液显碱性：；当溶液显酸性：；【结论】：盐与对应的弱酸或弱碱等浓度混合问题，这类问题务必搞清楚弱酸或弱碱电离程度与弱离子水解程度的相对大小！二、不同溶液中相同离子浓度大小比较！Eg1:相同浓度的下列溶液中NH4+浓度的大小顺序为：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤（NH4)2Fe(SO4)2Eg2:相

3、同浓度的下列溶液中PH值浓度的大小顺序为：①CH3COONa②NaHSO4③NaClEg3:相同浓度的下列溶液中PH值浓度的大小顺序为:①NaH2PO4②Na2HPO4③Na3PO4Eg4:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为：①Na2HPO4②Na3PO4Eg5:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为：①Na2CO3②NaHCO3三、溶液中全部或部分离子浓度的等量关系以Na2CO3溶液为例1.电荷守恒——电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。2.物料守恒——电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的

4、浓度之和。3.质子守恒——电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。9练习：写出表示下列溶液三个守恒的关系式①.Na2S②.Na3PO4③.NH4Cl④.(NH4)2CO3【巩固练习】：离子浓度大小关系专题练习题1.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（）A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+

5、)2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）.A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)93．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）A.c(Cl-)]>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4＋

6、)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H+)4．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)>c(OH－)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH－)C.c(M+)>c(A-)>c(OH－)>c(H+)Dc(M+)>c(H+)=c(OH－)+c(A-)5.下列溶液中,阴离子浓度最大的是（）A.0.5mol/LH2SO4溶液50mLB.0.6mol/LAl2

7、(SO4)3溶液35mLC.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa2CO3溶液60mL6.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH－)D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH－)7.100mL0.1mol/L醋

8、酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得