《溶液中离子浓度大小的比较》学案

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1、高2013级（理）化学小练习第三节三课时《盐类水解的应用》学案命题人：李红一、判断盐溶液的碱性1．正盐：强酸强碱盐溶液PH　　　　　7。强酸弱碱盐溶液PH　　7，强碱弱酸盐溶液PH　　　　　7。2．酸式盐NaHSO4溶液PH　7，NaHSO3溶液PH　　7；NaHCO3溶液PH　　7。3．相同浓度的盐，水解生成的酸越弱，其溶液　　　　　　性越强，水解生成的碱越弱，其溶液　　　　　越强。二、配制易水解的盐溶液1．配制强酸弱碱盐的水溶液，应加入少量相应的　　　　　，以抑制　　　　　　　的水解。如配制FeCl3溶液时通常是将FeCl3在中溶解，再加水稀

2、释到所需浓度。2．配制强碱弱酸盐的水溶液，应加少量相应的，以抑制　　　　　　　的水解。三、物质的保存强碱弱酸盐溶液因水解呈　　　　　　性，不应放在试剂瓶；同理酸式滴定管不能装性溶液，NH4F溶液因水解产生　　　　　　　　，不可贮存在　　　　　　　试剂瓶中。四、化肥的合理应用草木灰（K2CO3）水解呈　　　　　　，铵态氨肥（如NH4NO3等）水解呈　　　　　　　性，二者混用时，由于　　　　　　　和　　　　　　的水解相互促进︌使NH+转化为　က　　　而挥发，降低肥效，草✨灰也不能与Ca(H2PO4)2混施，否则会使Ca(H2PO4)2转化为虍低肥效。

3、五、纯碱可去油污且加热◶，效果更好，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。六、泡沫灭火器[试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3]的灭火原理　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）七、胶体的制备及媔用1．Fe(OH)3胶体的制备在　　　　　　中滴加　　　　　　溶液，并小火加热至形成　　　　　　　色透明液体。其离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。2．明矾、Fe2(SO4)3净水原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）第8页共2页高2013级（理）化学小练习八、利用水解除杂CuCl2溶液中混有少量FeCl3

4、杂质，可加。用化学用语和必要文字解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。九、判断盐溶液加热蒸干后的产物1．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得弱碱。如CuCl2溶液，AlCl3溶液蒸干并灼烧分别得到　　　　　　　　，　　　　　　　　。盐水解生成不挥发性的酸，蒸干后一般仍为原物质。如CuSO4溶液，Fe2(SO4)3溶液蒸干2．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3溶液NaAlO2溶液等。但NaClO溶液蒸干得到　　　　　　　固体。3．酸式碳酸盐溶液蒸干得到。4．亚硫酸钠溶液蒸干得到　　　　　　　，其化

5、学方程式　　　　　　　　　　　　　。十、判断活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应产物。Mg、Al等活泼金属与NH4Cl、CuSO4等溶液反应能生成　　　　　　　　因盐溶液水解呈　　　　　　　　性。练习：在浓NH4Cl溶液中加入Mg粉有气泡逸出，写出其化学方程式　　　　　　　　　　　　。十一、中和滴淀指示剂选择如强碱滴淀弱酸，反应达终点时，因生成　　　　盐，水解呈　　　　，应选择　　　为指示剂。如强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成　　盐，水解呈　　　性，应选择　　　为指示剂。十二、判断离子能否大量共存某些弱碱阳离子与弱酸阴离子因水解相互促进彻底。在溶液中

6、不能大量共存。（1）Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等不能大量共存。练习：写出Fe3+分别与CO32-、HCO3在溶液中不能共存的离子方程式　　　　　　　　　　　　。注：2Fe3++S2-＝2Fe2++S　而非2Fe3++3S2-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3H2S↑（2）Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-等不能大量共存练习：写出Al3+与AlO2-、S2-在溶液中不能共存的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　注：S2-+Cu2+＝CuS↓而

7、非S2-+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+H2S↑△十三、工业上制备某些天水盐时，不能用蒸发结晶方法，如由MgCl2、6H2O制无水MgCl2、MgCl2·6H2O====Mg(OH)2+2HCl↑+4H2O，应在通HCl气流条件下加热脱水十四、溶液中离子浓度大小比较（详见下学案）第8页共2页高2013级（理）化学小练习第三节三课时《盐类水解应用》课时练习1．下列有关问题与盐的水解有关的是。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氨肥不能混合施用；④酸

8、式滴定管不能装碱性溶液；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体。⑥酸性高锰酸钾溶液不能装碱式滴定管中。⑦CaCO3能溶解在浓的氯