溶液中离子浓度大小的比较教学案例

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1、《溶液中离子浓度大小的比较》教学案例天印高级中学李道武一：教学内容分析本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。二：教学目标1、知识目标：（1）、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。（2）、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。(3)、认识以下几种常见题型：①、单一溶液中离子浓度的大小比较②、混合溶

2、液中离子浓度的大小比较③、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2、情感目标：培养学生的探究精神；3、能力目标：（1）培养学生分析能力、应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力。（2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。三：设计思路1：指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。2：在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。3：教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教

3、学方法，并结合多媒体进行教学。四：教学准备1、教师做好例题和变式训练题的选择2、教师准备课后练习3、做好多媒体课件五：教学过程设计（课堂实录）【一】应用的规律一、电解质的电离规律1、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子第6页（共6页）3：多元弱酸分布电离二、水的电离规律1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-2、由水电离产生的[H+]＝[OH-]3、（1）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电

4、离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。三、盐类水解的规律1、强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；2、强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。3、多元弱酸盐还要考虑分步水解四、电解质溶液中三种守恒规律1、电荷守恒规律：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：[N

5、a+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]2：物料守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)＝1：1，所以：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3：质子守恒规律：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在Na2CO3溶液中H+和OH-均由水电离产生，故应该有[OH-]=[H+]，但由于CO32-在溶液中的会结合质子产生HC

6、O3-、H2CO3（结合了2个质子），故在Na2CO3溶液中[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]【二】常见的题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（A）A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)【点拨】（本题应用的是盐类水解的规律）NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完

7、全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案为A。【变式训练1】(NH4)2SO4溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。【点拨】（本题应用的是盐类水解的规律）与例题1不同的是虽然NH4+也水解了，但由于第6页

8、（共6页）(NH4)2SO4可电离出2个NH4+，故NH4+浓度大于SO42-浓度，故溶液中离子浓度由小到大的顺序为：C(OH-)