《离子浓度大小比较》导学案

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1、高三化学导学案离子浓度大小比较主备人：审核人：【学习目标】1.会简单比较溶液中离子浓度的大小2.会用三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）对溶液中粒子间等量关系进行判断【学习重、难点】溶液中微粒浓度大小比较方法；电荷守恒和物料守恒的运用【知识回顾】书写下列物质在水中的电离方程式：碳酸：碳酸氢钠：醋酸铵：【注意】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子，只有少量发生电离；多元弱酸还要考虑分步电离，且以第一步电离为主。2．盐类水解规律：强酸弱碱盐水解后溶液呈；强碱弱酸盐水解后溶液呈。多元弱酸盐还要考虑分步水解，

2、如CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大于第二步水解，正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。3．水解与电离的关系规律水解与电离共存时，对二者的相对大小要分析清楚。如NaHCO3水解大于电离,溶液显性,[H2CO3][CO32－]；如NaH2PO4、NaHSO3电离水解,溶液显酸性,NaHSO3溶液中[SO32－][H2SO3],而NaHSO4则只电离不水解，相当于一元强酸。【学习内容】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈___，即阴离子所带负电荷总数一定___阳离子所带正电荷

3、总数。如：NH4Cl溶液42、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NH4Cl溶液3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。如：NH4Cl溶液【即时检测】（1）写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（2）写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析写出溶液中离子浓度大小关系式（1）CH3COOH溶液__________________________________________________（

4、2）氨水_____________________________________________（3）Na2CO3溶液______________________________________________2、混合溶液中离子浓度的大小比较：要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。比较下列各混合溶液中离子浓度的大小：（1）等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合（2）pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合___________________________________________【注意】混合溶液中离子浓度大小的比较：首先要分析混合过程中是否发生化

5、学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质电离程度＞盐的水解程度。4（三）不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是()A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3【注意】首先看物质组成中该离子的数目，其次是看溶液中其他离子对该离子水解的影响情况（如电离产生的H+或OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用等），然后再判断。【课堂总结】比较溶液中离子浓度大小的一般思路步骤

6、：【巩固应用】1、常温下，0.lmol·L-1NaHCO3，溶液的pH大于8．则溶液中c（H2CO3）c（CO32-）（填、“﹥”“=”或“<”，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。2、在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）3、常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：（1）溶液中共有_____种离子。（2）溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是_____和_____。（3）溶液中n（CH

7、3COO-）+n（OH-）-n（H+）= ________mol。4、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的c(H+)/c(OH-)=10-12，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里的各离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序正确的是（）A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)B．c(A-)=c(B+)>c(H+)>c(OH-)C．