4离子浓度大小的比较导学案学生版

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1、3.2.4《离子浓度大小的比较》导学案（学生版）[目标要求]　1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律[来源~:%@中#教网&]1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，________>________≫________。[来源:Z,xx,k.Com]2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，____>______>______>______。[中*国教^&%育#出版网]3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离

2、子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[OH－]。4．不同溶液中同一离子浓度的比较[中国教育&出^*@版网#]要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4，[NH]由大到小的顺序是____>____>____。5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小

3、分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，______>______>______>_____。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。[来源:Zxxk.Com]6．利用守恒规律[来源:学+科+网]知识点一　溶液中离子浓度的比较[w@w*w.zz^s&tep.c~om]1．下列浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：

4、[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}[来源:%@中~&教*网]B.氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是(　　)A．[H＋][OH－]＝KW[来源~:中国*&教@育出版网#]B．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C．[

5、Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－][来#源:中&国*教%育出~版网]D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－][来源:学科网ZXXK]3．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是(　　)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－][www.*@^z~zstep.c#om]D．在Na2A溶液中一定有[Na＋]

6、>[A2－]>[H＋]>[OH－]知识点二　离子共存4．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOB．Fe3＋、K＋、Cl－、HCOC．Cu2＋、Na＋、Cl－、SOD．K＋、Na＋、Cl－、SO5．下列离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是(　　)A．H2PO、Na＋、Cl－、OH－B．Al3＋、Na＋、HCO、SOC．H＋、Fe2＋、NO、SO[来源:学+科+网]D．S2－、Na＋、Cl－、H＋6．下列各组离子中，在溶液里

7、能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)A．NH、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiO、NO、Fe3＋C．Na＋、MnO、K＋、SOD．Na＋、HCO、SO、Al3＋