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时间:2019-01-26
《4离子浓度大小的比较导学案学生版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、3.2.4《离子浓度大小的比较》导学案(学生版)[目标要求] 1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律[来源~:%@中#教网&]1.多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如:在H2CO3的溶液中,________>________≫________。[来源:Z,xx,k.Com]2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如:Na2CO3溶液中,____>______>______>______。[中*国教^&%育#出版网]3.多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离
2、子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主,NaHCO3溶液中[Na+]>[HCO]>[OH-]>[H+];而HSO以电离为主,NaHSO3溶液中[Na+]>[HSO]>[H+]>[OH-]。4.不同溶液中同一离子浓度的比较[中国教育&出^*@版网#]要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4,[NH]由大到小的顺序是____>____>____。5.混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小
3、分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如:等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液,______>______>______>_____。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如:在0.1mol·L-1的NaCN和0.1mol·L-1的HCN溶液的混合液中,各离子浓度的大小顺序为[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]。[来源:Zxxk.Com]6.利用守恒规律[来源:学+科+网]知识点一 溶液中离子浓度的比较[w@w*w.zz^s&tep.c~om]1.下列浓度关系正确的是( )A.氯水中:
4、[Cl2]=2{[ClO-]+[Cl-]+[HClO]}[来源:%@中~&教*网]B.氯水中:[Cl-]>[H+]>[OH-]>[ClO-]C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:[Na+]=[CH3COO-]D.Na2CO3溶液中:[Na+]>[CO]>[OH-]>[HCO]>[H+]2.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后,溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是( )A.[H+][OH-]=KW[来源~:中国*&教@育出版网#]B.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]C.[
5、Na+]=[CH3COO-]+[OH-][来#源:中&国*教%育出~版网]D.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-][来源:学科网ZXXK]3.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-][www.*@^z~zstep.c#om]D.在Na2A溶液中一定有[Na+]
6、>[A2-]>[H+]>[OH-]知识点二 离子共存4.向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2,则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、NOB.Fe3+、K+、Cl-、HCOC.Cu2+、Na+、Cl-、SOD.K+、Na+、Cl-、SO5.下列离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是( )A.H2PO、Na+、Cl-、OH-B.Al3+、Na+、HCO、SOC.H+、Fe2+、NO、SO[来源:学+科+网]D.S2-、Na+、Cl-、H+6.下列各组离子中,在溶液里
7、能大量共存,且溶液为无色透明的是( )A.NH、NO、Al3+、Cl-B.Na+、SiO、NO、Fe3+C.Na+、MnO、K+、SOD.Na+、HCO、SO、Al3+
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