2019-2020年高考化学大一轮总复习 专题七 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡练习（含解析）

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1、2019-2020年高考化学大一轮总复习专题七第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡练习（含解析）一、选择题1．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol·L－1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于(　　)。A．2B．3C．4D．5解析　由Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，若要使0.02mol·L－1的Cu2＋沉淀，则需c(OH－)＞1×10－9，再根据水的离子积常数得，c(H＋)＝1×10－14/

2、c(OH－)＜1×10－5mol·L－1，则pH＞5。答案　D2．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是(　　)A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)B．上述实验说明Cl－与NH间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析若溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，则沉淀不溶解；NH4Cl属于强电解质，易电离；NH3·H2O的电离常数只与温度有关。答案C3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5mol

3、3·L－3、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法中，错误的是(　　)A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出解析因为Ag2SO4、AgCl、AgI的化学式不类似，故需要根据其溶度积常数计算出c(Ag＋)，不难判断A、B正确，C项错误。答案C4．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(

4、Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)。A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10－8.60B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸解析　A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B项说明醋酸比氢氰酸易电离，醋酸的酸性强；C项由Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，可知AgI的溶解性更小，根据沉淀转化的本质AgCl

5、会转化为溶解性更小的AgI；D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解性大小，而AgOH易溶于稀硝酸。答案　C5．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是(　　)。解析　由Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，浓度均为0.04mol·L－1的C

6、u2＋和Fe3＋溶液，Cu2＋开始沉淀时c(OH－)＝＝7.4×10－10，pH约为4.8，Fe3＋开始沉淀时，c(OH－)＝＝10－12，pH＝2。所以pH＝2时Fe3＋开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。答案　B6．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)。A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝解析　MnS和CuS是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积更小的方

7、向进行，因此Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A项正确；该反应达到平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D项正确。答案　B7．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(