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时间:2019-10-27
《2020届高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡[教材基础—自热身]1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀,固体溶解;②v溶解=v沉淀,溶解平衡;③v溶解2、3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH。②沉淀剂法:如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+。(2)沉淀的溶解当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时,沉淀可以溶解。①酸溶解:用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。②盐溶解:用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液:Mg(OH)2+2NH===Mg2++2NH3·H2O。③配位溶解:用离子方程式表示AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。④氧化还原溶解:如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶3、于稀HNO3。(3)沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中,溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。①实质:沉淀溶解平衡的移动。②实例:AgNO3溶液AgClAgBr,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。③应用:锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4+CO===CaCO3+。矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+。[知能深化—扫盲点](1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解达到平衡时,再加入难溶物对平衡无影响。(3)难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程,有的是放4、热过程。(4)以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,分析影响因素外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?___________________________________________________________________________________________________________________________________5、_____________。(2)怎样除去AgI中的AgCl?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐?_____________________________________________________________________________________________________6、___________________________________________。(4)CaCO3难溶于稀H2SO4,但为什么能溶于醋酸中?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀,为什么用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量?_______________7、_________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应,过滤,向滤液中加适量盐酸(2)把混合物与饱和的KI溶液混合,振荡静置,溶度积大的AgCl就会慢慢
2、3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH。②沉淀剂法:如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+。(2)沉淀的溶解当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时,沉淀可以溶解。①酸溶解:用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。②盐溶解:用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液:Mg(OH)2+2NH===Mg2++2NH3·H2O。③配位溶解:用离子方程式表示AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。④氧化还原溶解:如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶
3、于稀HNO3。(3)沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中,溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。①实质:沉淀溶解平衡的移动。②实例:AgNO3溶液AgClAgBr,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。③应用:锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4+CO===CaCO3+。矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+。[知能深化—扫盲点](1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解达到平衡时,再加入难溶物对平衡无影响。(3)难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程,有的是放
4、热过程。(4)以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,分析影响因素外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?___________________________________________________________________________________________________________________________________
5、_____________。(2)怎样除去AgI中的AgCl?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐?_____________________________________________________________________________________________________
6、___________________________________________。(4)CaCO3难溶于稀H2SO4,但为什么能溶于醋酸中?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀,为什么用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量?_______________
7、_________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应,过滤,向滤液中加适量盐酸(2)把混合物与饱和的KI溶液混合,振荡静置,溶度积大的AgCl就会慢慢
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