2018版高考化学总复习专题八难溶电解质的沉淀溶解平衡教学案苏教版

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1、课时5　难溶电解质的沉淀溶解平衡[2018备考·最新考纲]1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积（Ksp）的含义能进行相关的计算。考点一　沉淀的溶解平衡及应用(考点层次A→自学、识记、辨析)1．沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。(2)建立过程固体溶质溶液中的溶质(3)特征(4)沉淀溶解平衡的影响因素以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp9升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少

2、量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变提醒：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓

3、＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。提醒：①难溶电解质的溶解

4、平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动——溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。②用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。教材高考1．（SJ选修4·P933改编）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－19NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag＋）从大到小的顺序排列正确的是（　　）A．④③②①B．②

5、③④①C．①④③②D．①③②④答案　C2．(溯源题)(2016·海南化学，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是①，增大的是②③。①c(CO)②c(Mg2＋)③c(H＋)④Ksp(MgCO3)探源：本考题源于教材SJ选修4P88“问题解决”，对沉淀的生成和转化过程进行了分析和判断。[诊断性题组]1．基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等(×)(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(×)(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水(×)(4)因溶

6、解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(√)(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(×)(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－(√)(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(√)(8)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(×)2．下列说法中正确的是(　　)A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋C

7、l－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析　饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH－)减小，溶液的pH减小，A错；AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B错；由沉淀的转化规律可得，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C对；加

8、热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，D错。答案　C93．(2015·德州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(