2019-2020年高考化学一轮复习 第二讲 分子结构与性质（选修3）

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第二讲分子结构与性质（选修3）[考纲展示]1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。　2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。　3.了解化学键和分子间作用力的区别。　4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。考点一　共价键一、共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。二、共价键的分类分类依据

2、类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移三、共价键类型的判断1．σ键与π键(1)依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。(2)共价单键是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。2．极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。四、键参数1．键参数对分子性质的影响2．键参数与分

3、子稳定性的关系：键能越大，键长越短，分子越稳定。题组一　σ键、π键的判断1．(xx·广东佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确的是(　　)A．一般来说σ键键能小于π键键能B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性解析：选D。σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，π键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的

4、方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此σ键的键能大于π键的键能，A项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，σ键的键能大于π键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，D项正确。2．(xx·高考山东卷节选)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化

5、后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”、“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。解析：(1)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子形成共价键的。(2)图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120°，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109.5°。答案：(1)3　(2)sp3

6、　<题组二　键参数的应用3．(教材改编)下列说法中正确的是(　　)A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D．H—O键键能为462.8kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8kJ解析：选B。键长越长，键能越小，分子越不稳定，A项错误；共价键一般是形成于非金属元素之间，而ⅠA族是活泼金属元素，ⅦA族是活泼非金属元素，二者形成离子键，B项正确；水分子中键的夹角为105°，

7、C项错误；断裂2molH—O键吸收2×462.8kJ能量，而不是分解成H2和O2时消耗的能量，D项错误。4．氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________________。(2)N≡N键的键能为946kJ·mol－1，N—N键的键能为193kJ·mol－1，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。(3)(CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂大。两种离子中均存在__

8、______键。(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是________，电子排布式为________________________________________________________________________。解析：(1)基态N3－的核外电子数是10，根据核外电子排布规