2019-2020年高考化学一轮复习 2分子结构与性质课时作业（选修3）

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1、2019-2020年高考化学一轮复习2分子结构与性质课时作业（选修3）1．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是(　　)解析：　H、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。答案：　D2．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是(　　)OOO2O键长(nm)149128121112键能(kJ/mol)abc＝494d＝628A.成键电子数越多，键能越大B．成键电子数越少，键能越大C．键长越短的键，键能越大D．以上都不是解析：　可以根据键长判断键能的大小。答案：

2、　C3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：　根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，NH3、CH4中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的4个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤电子对，CH4杂化后的4个轨道全部用于成键，这样会导致二者的

3、空间构型有所不同。答案：　C4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(　　)A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、2解析：　由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。答案：　A5．下列分子中，属于非极性分子的是(双选)(　　)A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2解析：　SO2、COCl2

4、属于极性分子，BBr3为平面三角形结构，BeCl2为直线形结构，均属于非极性分子。答案：　BC6．下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)A．CH4、NHB．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO、NO答案：　B7．下列物质中不存在手性异构体的是(　　)A．BrCH2CHOHCH2OHC．CH3CHOHCOOHD．CH3COCH2CH3答案：　D8．下列描述正确的是(　　)A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：　CS2为直线形非极性分子；

5、SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。答案：　B9．下列说法中错误的是(双选)(　　)A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上解析：　本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因HF存在氢键，所以沸点HF＞HBr＞HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟

6、基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D不正确。答案：　CD10．O3能吸附有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈Ⅴ型，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价

7、键：中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子分别各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键(填“σ”或“π”)。(2)1919年，Langmuir提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相等，各原子外层电子数之和相等，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近，根据等电子原理：下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________(填字母序号)。A．H2O　　B．CO2　　C．SO2　　D．BeCl2(3)原子中没有跟其他原子

8、共用的电子