优化方案2020版高考化学大一轮复习 第二讲 分子结构与性质讲义（选修3）.doc

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1、第二讲　分子结构与性质[2020高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。4．了解化学键和分子间作用力的区别。5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。2020，卷Ⅰ37T(2)(3)；2020，卷Ⅱ37T(2)(3)(4)；2020，卷Ⅰ37T(3)；2020，卷Ⅱ37T(2)(

2、3)(5)；2020，卷Ⅰ37T(3)(5)(6)；2020，卷Ⅱ37T(4)　　高考对本部分的考查主要以三方面为主：(1)化学键的类型、特征、判断。(2)常见分子的立体构型及中心原子的杂化类型。(3)范德华力、氢键、配位键的特点及对物质性质的影响。预计2020年高考将会对上述考查内容进行重点考查。注意杂化轨道理论及价层电子对互斥理论的复习。考点一　共价键[学生用书P266]1．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2．共价键的分类分类依据类型形成共

3、价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移3.共价键类型的判断(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。②共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。4．键参数(

4、1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键能越大，键长越短，分子越稳定。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。(　　)(2)在所有分子中都存在化学键。(　　)(3)H2分子中的共价键不具有方向性。(　　)(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。(　　)(5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、

5、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。(4)不存在化学键的是___

6、_______。(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。答案：(1)②　⑤⑩　①③⑨　(2)①③⑤　②　⑨　⑩　(3)①③⑤　②⑨⑩　(4)⑧　(5)⑥⑦　④名师点拨(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；

7、有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。　(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________。(2)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________；1molO中含有的π键数目为________。(3)下列物质中：A．N2　　　B．CO2　　　C．CH2Cl2　　　D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl①只含有极性键的分子是__________；②既含离子键又含共价键的化合物是________；③

8、只存在σ键的分子是________；④同时存在σ键和π键的分子是________。[解析]　(1)[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。(2)等电子体结构相似，则O的电子式与C相似，为[O⋮⋮O]2＋；1molO中含有2molπ键，即2NA个π键。(3)C2H4、C2H6中含有C—H键为极性键，C—C键为非极性键。[答案]　(1)16NA　(2)[O⋮⋮O]2＋　2NA(3)①BC　②G　③CE　④ABD根