化学大一轮复习讲义：选修3第3讲晶体结构与性质含答案

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1、第三讲品体结构与性质[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2•了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4・了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6・了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。2015,卷I37T(4)⑸；2015,卷II37T(5)；20

2、14,卷I37T(3)⑷；2014,卷II37T(4)(5)；2013,卷I37T(3)；2013,卷II37T(3)高考对本部分的考查主要从两个方面切入：(1)关于晶胞的计算。(2)晶体微粒间的相互作用力以及物理性质的比较。预计2017年高考将主要考杳晶体类型、四种晶体的区别、晶体的结构特点以及晶胞的相关计算。题型以非选择题为主，分值约为4分。考点一四种晶体性质比较[学生用书P271]□自主学习稳固根基热身小试知识梳理—、晶体1.晶体与非晶体——晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列枠厉自范性无22熔

3、点固定不固定川异同表现各句异虫各向同性二者间接方法看是否有固定的熔点豐科了方法对固体进行x・射线衍射实验2•得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态点接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中析出。3.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基木单元。⑵品体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻品胞之间没有任何空隙。②并置：所有品胞乎行排列、取向相同。4.晶格能⑴定义：气态离子形成1摩离子品体释放的能量，通常取正值，单位：kTmoTio(2)影响因素①离子所帯电荷数：离子所帯电荷数越多，晶格能越人。②离子的半径：离子的

4、半径越尘，品格能越大。(3)与离了晶体性质的关系品格能越人，形成的离子品体越稳定,且熔点越區，硬度越A。二、四种晶体类型的比较类型分了晶体原了晶体金属晶体离子晶体比较构成粒了分子原了金属阳离子、自由电子阴、阳离了粒子间的相互作用范徳华力（某些含氢键）共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高,有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的能导电一般不具有导电性电和热的良导体品体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数

5、非金属单质、气态全1化物、酸、非金属氧化物（SO除外）、绝大多数有机物（冇机盐除外）部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼）、部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜）金属氧化物（如K20>Na2。）、强碱（如KOH、NaOH）、绝人部分盐（如NaCl）三、晶体熔、沸点的比较1.不同类型晶体熔、沸点的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原了晶体〉离了晶体>分了晶体。⑵金属品体的熔、沸点差别很大，如鸭、钳等熔、沸点很高，汞、艳等熔、沸点很低。2.同种晶体类型熔、沸点的比较（1

6、）原子晶体原子半径越尘

7、—

8、键长越短

9、一

10、键能越太

11、一

12、熔、沸点越离如熔点：金刚石N碳化硅N硅。（2）离子晶体①一般地说，阴、阳离了的电荷数越龛，离了半径越尘，则离了间的作用力就越A，其离了晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsClo②衡量离了晶体稳定性的物理量是晶格能。晶能越夭，形成的离了晶体越稳定,熔点越直,硬度越直。（3）分子晶体①分子间作用力越人，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地直，如H2O>H2Te>H2Se>H2So②组成和结构相应的分了晶体,相对分了质量越左，熔

13、、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4o③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越人，其療、沸点越髙，如C0>N2、CH3OH>CH3CH3o④同分界构体支链越多，熔、沸点越低。例如：ch3—ch2—ch2—ch2—ch3>严3ch3—CH-cn,—cn3>cn3—c—cii3。cil3CII3（4）金属品体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点:Na

14、)冰和固体碘晶体屮相互作用力相同。()(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列。()⑷凡有规则外形的固体一定是晶体。()答案：(1)X⑵X⑶丁(4)X2.在下列物质中：NaCkNaOH、Na2S>H2O2>Na2S2.(NH4)2S>C02>CCSC2H2>SiO2>SiC、品体硅、金刚石。其中：(1)只含有离了键