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《2018高考化学(全国通用版)大一轮复习选修3物质结构与性质第3讲晶体结构与性质ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 晶体结构与性质【考纲要求】1.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2.了解分子晶体结构与性质的关系。3.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。6.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。7.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。知识整合核心主干系统全面1.晶体与非晶体
2、(1)晶体与非晶体的比较考点一 晶体与晶胞比较晶体非晶体结构特征结构粒子排列结构粒子排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现..实例冰、NaCl、Fe玻璃、石蜡两者区别方法间接方法:测定其是否有固定的.科学方法:对固体进行实验周期性有序无序各向异性各向同性X-射线衍射熔点(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接。③溶质从溶液中析出。2.晶胞(1)概念:描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”。①“无隙”:相邻晶胞之间没有。②“并置”:所有晶胞都是排列的,相同。(3)形状
3、:一般而言晶胞都是平行六面体。(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法。①如图:②当晶胞为六棱柱时,其顶点上的粒子被6个晶胞共用,每个粒子属于该晶胞的部分为,而不是。凝固(凝华)基本单元任何间隙平行取向【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)固态的SiO2一定是晶体。()(2)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。()(3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()(4)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。()(5)区分晶体和非
4、晶体最可靠的方法是测定有无固定熔点。()提示:(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞,则甲晶体中x与y的个数比是,乙中a与b的个数比是,丙中一个晶胞中有个c离子和个d离子。提示:2∶11∶144典例示范审题答题规范训练有关晶体(胞)密度计算的思维模型思维建模题组演练精挑细选练透练全题组一晶胞中粒子个数的计算1.(2016·宁夏银川校级期中)某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为()A.1∶3
5、∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶3A2.导学号16972281磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内),则该晶体物质的化学式可表示为()A.Mn2BiB.MnBiC.MnBi3D.Mn4Bi3B3.(2016·云南德宏自治州校级期末)一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中白球表示钛原子,黑球表示碳原子,则它的化学式为()A.TiCB.Ti13C14C.T
6、i4C7D.Ti14C13解析:根据题意知,该结构就是其分子结构,分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子,直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可,其分子式为Ti14C13。D题组二晶胞相关参数的计算4.导学号16972282NaCl晶体结构如图所示,现测知NaCl晶体中Na+与Cl-平均距离为acm,该晶体密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为()C5.(1)(2016·全国Ⅱ卷)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。②若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数a=nm。(2)
7、(2016·全国Ⅲ卷)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为,Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。(3)(2015·全国Ⅱ卷)O和Na能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为;晶胞中O原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g·cm-3)。知识整合核心主干系统全面1.金属键、金属晶体(1)金属
8、键:金属阳离子与自由电子之间的作用。(2)本质——电子气理论该理论认为金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”,被所有原子共用,从而把所有的金属原子维系在一起。考点二 四类晶体的组成与性质(3)金属晶体的物理性质及解释价电子电子气相对滑动排列方法金属键电子气定向移动能量的交换2.离子晶体的晶格能(1)定义:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通常取正值,单
