高考化学一轮复习-第12章 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质课件.ppt

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1、第3讲　晶体结构与性质【最新考纲】1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。考点一　晶体的组成与性质1．晶体(1)晶体与非晶体。(2)得到晶体的途径。①熔融态物质凝固。②气

2、态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。(3)晶胞。①概念：描述晶体结构的基本单元。②晶体中晶胞的排列——无隙并置。a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。(4)晶格能。①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。②影响因素。a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。③与离子晶体性质的关系。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。2.四种晶体类型的比较3.晶体熔沸点的比

3、较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种晶体类型熔、沸点的比较。①原子晶体。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。②离子晶体。a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。③分子晶体。a

4、．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>CH3CCH3HCH2CH3>CCH3CH3CH3CH3。④金属晶体。金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，

5、金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。【典例1】(高考组合题)(1)(2015·新课标Ⅰ卷)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。(2)(2015·新课标Ⅱ卷)O元素和Na元素的氢化物所属的晶体类型分别是________和________。解析：(1)Fe(CO)5熔点为253K，沸点为376K，可知其固体为分子晶体；(2)O元素和Na元素的氢化物对应的氢化物分别是H2O和NaH，H2O是分子晶体，而NaH是离子晶体。答案：(1)分子(2)分

6、子晶体　离子晶体晶体类型判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。(2)依据物质的分类判断。①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸

7、、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质是金属晶体。(3)根据各类晶体的特征性质判断：一般来说，低熔、沸点的化合物属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质属原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。题组一　晶体类型的判定1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2

8、④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤解析：本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘。属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子间不存在化学键。答案：C2．现有几组物质的