高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲晶体结构与性质习题（含解析）

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1、第35讲　晶体结构与性质测控导航表知识点基础能力挑战晶体与晶胞1,29,10四类晶体的组成与性质3,46,7,812综合应用511131.(2018·湖南长郡中学高三模拟)下列数据是对应物质的熔点(℃):BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-10720739208011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是(　B　)A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析:氧化铝的熔点高

2、,属于离子晶体,A正确;BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体,B错误;同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,例如CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,C正确;不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,如Al2O3和Na2O都是离子晶体。2.(2018·河北唐山校级期末)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(　B　)A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12D.空

3、间利用率的大小关系为①<②<③<④解析:①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积,故A错误;①中原子个数为8×=1、②中原子个数为1+8×=2、③中原子个数为1+8×=2、④中原子个数为8×+6×=4,故B正确;晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④12,故C错误;空间利用率③=④,故D错误。3.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　A　)A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>Ca

4、O>BaO解析:由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(A),且Na+、Mg2+、A所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)

5、键结合B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏解析:A项,白磷晶体为分子晶体,分子之间通过范德华力结合,错误;B项,金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,正确;C项,在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+),正确;D项,离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,分子间作用力被破坏,化学键不被破坏,正确。5.(201

6、8·福建福州一中质检)(1)钠、钾、铬等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是　　　　。氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs+位于该晶胞的　　　,而Cl-位于该晶胞的　　　,Cs+的配位数是　　　　。 (2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式: 　。 (3)图3为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是　　　　(填离子符号)。 (4)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶

7、体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol-1)7867153401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是　　　　。 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有　　个。 解析:(1)体心立方晶胞中,1个原子位于体心,8个原子位于立方体的顶点,故1个晶胞中金属原子数为8×+1=2;氯化铯晶胞中,Cs+位于体心,Cl-位于顶点,Cs+的配位数为8。(2)由晶胞可知,粒子个数比为1∶1,化学式为CuH,+1价的铜与-1价的氢均具有较强的还原性,氯气具有强氧化性,产物为Cu

8、Cl2和HCl。(3)由晶胞结构可知,黑球有1个,灰球有1个,白球有3个,由电荷守恒可知n(Mg2+)∶n(K+)∶n(F-)=1∶1∶3,故白球为F-。(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道,离子所带电荷数越大、离子半径越小,离子晶体的晶格能越大,