2021高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第35讲晶体结构与性质学案202103122108.doc

《2021高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第35讲晶体结构与性质学案202103122108.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、标准第35讲　晶体结构与性质1．晶体和晶胞(1)晶体与非晶体(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。(3)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。②晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。③晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。2．四种类型晶体的比较　　类型比较　　分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子-14-/14标准粒子间的相互作用力X德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键续表　　类型比较　　分子晶体共价晶体金属晶

2、体离子晶体硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)活泼金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)3．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量

3、，通常取正值，单位：kJ·mol－1。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。-14-/14标准可结合物理上的库仑力公式来讨论：F＝k，显然，离子间的作用力与离子所带电量(正比于电荷数)乘积成正比，与距离平方成反比。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(×)错因：自发地呈现多面体外形的才是晶体，人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。(2)冰

4、中包含的作用力有X德华力、氢键。(×)错因：冰中还包含共价键。(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。(×)错因：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。(4)1mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。(×)错因：1_mol金刚石含有的共价键数目为2NA。(5)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。(×)错因：分子晶体硫、碘等的熔点比金属晶体汞的熔点高。(6)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和C60，其熔点由高到低的顺序为：C60>金刚石>石墨。(×)错因：石墨的熔点高于金刚石，金刚石的熔点又比C60的熔点高很多。2．教材改编题(

5、据人教选修三P84T4)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)-14-/14标准A．Si和CO2B．NaBr和O2C．CH4和H2OD．HCl和KCl答案　C考点　四类晶体的组成和性质[解析]　(1)A组由非金属元素组成，熔点很高，属于共价晶体，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔点高，硬度大。(2)B组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用电子气理论解释相关物理性质。(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体，HF熔点高是由于分子之间形成了氢键。(4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)晶格

6、能与离子电荷数和离子半径有关，电荷数越多，半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。[答案]　(1)①共价　共价键　②O的原子半径小于Si的原子半径，Si—-14-/14标准O键的键长小于Si—Si键的键长，Si—O键的键能大于Si—Si键的键能　③硼晶体大于硅晶体(2)金属键　①②③④　电子气　(3)HF分子间能形成氢键　(4)②④(5)NaCl>KCl>RbCl　MgO晶体为离子晶体，离子晶体中离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高(1)共价晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键，如稀有气体分子形成的晶体。(2)含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶

7、体中不一定含阴离子，如金属晶体。(3)共价晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710℃，MgO的熔点为2852℃。(4)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。(5)同种晶体熔、沸点高低的比较①共价晶体→→→如熔点：金刚石>碳化硅>硅。②离子晶体a．一般地说，离子所带的电荷数越多(主要因素)，离子半径越小，熔、沸点就越高，如熔点：Al2O3>MgO>NaCl>CsCl。b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越