2021高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第34讲分子结构与性质学案202103122106.doc

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1、标准第34讲　分子结构与性质1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。②特征：具有方向性和饱和性。共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。(2)共价键的分类分类依据类型及成键情况形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键形成共价键的原子不同，电负性不同，共用电子对偏向于电负性大的原子非极性键形成共价键的原子相同，电负性相同，共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有

2、1对共用电子对双键原子间有2对共用电子对三键原子间有3对共用电子对(3)键参数——键能、键长、键角①概念键参数-19-/19标准②键参数对分子性质的影响a．键能越大，键长越短，化学键越牢固，分子越稳定。(4)等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。2．分子的立体构型(1)价层电子对互斥理论①理论要点a．价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低，分子最稳定。b．孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。②价层电

3、子对互斥模型与分子立体构型的关系-19-/19标准,(2)杂化轨道理论①杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。杂化轨道只用于形成σ键或填充孤电子对，未杂化的p轨道常用于形成π键。②杂化轨道的类型与分子立体构型(3)配位键和配合物①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。②配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。b．配位键的表示方法如A→B，其中A表示提供孤电子对的原子，B表示提供空轨道的原子。如N

4、H-19-/19标准可表示为[]＋，在NH中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。③配合物a．组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例b．形成条件中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、－等。3．分子间作用力(1)概念：分子间存在着相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是X德华力和氢键。(3)强弱：X德华力<氢键<化学键。(4)X德华力：分子之间普遍存在的相互作用力，X德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性

5、质。X德华力越强，物质的熔点、沸点越高。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，X德华力逐渐增大；分子的极性越大，X德华力也越大。(5)氢键①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法：A—H…B说明：a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。-19-/19标准③特征：具有一定的方向性和饱和性。④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，溶解度

6、增大。4．分子的性质(1)分子的极性：分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。类型非极性分子极性分子形成原因正电荷中心和负电荷中心重合的分子正电荷中心和负电荷中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键(2)溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。②如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如SO2等。(3)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。②手性分子：具有手

7、性异构体的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的无机含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn，R相同时，n值越大，R的正电性越强，—R—O—-19-/19标准H中的氧原子的电子就会越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易电离出H＋，酸性也就越强。如H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n＝2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。同理，酸性：HNO3>HNO2，HClO4>HC

8、lO3>H