2019-2020年高考化学 氧化还原反应复习学案

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1、2019-2020年高考化学氧化还原反应复习学案【复习目标】1.理解氧化还原反应的有关概念，利用化合价升降的观点判断反应是否是氧化还原反应，能判断氧化剂和还原剂2.了解氧化还原反应的本质，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目3.能配平简单的氧化还原反应，举例说明生活中的氧化还原反应【学习过程】一、学前准备（一）氧化还原反应的特征与本质特征（或判断依据）：元素的是否发生变化。本质：【预习自测】△1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3==

2、Fe2O3+3H2OC．SO2+H2O==H2SO3D．Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应（二）有关概念及相互联系⑴还原剂具有在反应中所含元素化合价,该元素的原子电子,发生反应,将被,生成产物⑵氧化剂具有,在反应中所含元素化合价,该元素的原子电子,发生反应,将被,生成产物【预习自测】△3．下列化学反应中，H

3、2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．KClO3→O2B．H2SO4→H2C．HCl→Cl2D．CaCO3→CO25．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑其中被还原的元素是Ａ．N　　　　B．C　　C．N和S　　　　　D．N和C二、课中学习（一）氧

4、化还原反应的特征与本质（二）有关概念及相互联系【例题1】高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．发生还原反应D．是氧化剂【例题2】（1）汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物，其反应式可表示为2NO2+4CO＝N2+4CO2，该反应的氧化剂是________，还原剂是________，每有1molN2生成，反应中转移的电子数为。(2)工业上用足量的碳在高

5、温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：，在该反应中氧化剂是，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是____。（3）根据4NH3+5O2==4NO＋6H2O的反应方程式，如果反应后得到lmolH2O，则反应中有________mol氮原子被氧化。（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法和单线桥法（1）双线桥：表示同种元素在反应前后电子转移情况，箭头由反应物化合价变化的元素指向生成物化合价变化的元素（2）单线桥：表示反应过程中电子在反应物之间转移的情况，箭头由还原剂失电子的元素指向氧化

6、剂得电子的元素。【例题3】分别用双线桥、单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移情况C＋2H2SO4（浓）=CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（四）氧化还原反应的配平依据：化合价升降总数相等【例题4】配平下列化学方程式，指出氧化剂、还原剂Cu+HNO3(浓)—Cu(NO3)2+NO2+H2ONH3+NO----N2+H2O【课堂检测】1．下列属于氧化还原反应的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

7、C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O2．（13学测）反应2NO+2CO==N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．CO是氧化剂D．NO发生还原反应3．（15学测）中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子4．（16学测

8、）工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2失去电子D．NH3发生氧化反应5．实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A．MnO2是还原剂B．HCl被氧化C．MnO2发生氧化反应D．每反应4molHCl转移4mol电子三、课后练习：教辅P13模拟训练1—18题。