2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 水解离子方程式的书写（含解析）新人教版选修4

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1、水解离子方程式的书写高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列方程式书写错误的是A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O+H3O+B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++1．水解离子方程式的一般模式及特点阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H

2、2CO3等)写成其分解产物的形式。（2）盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。2．不同类型盐水解的离子方程式（1）一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。（2）一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：＋H2ONH3·H2O＋H＋。（3）多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：＋H2O＋OH－，＋H2OH2CO3＋OH－。（4）多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的

3、，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。（5）多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：＋H2OH2CO3＋OH－。（6）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①与、、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O②Al3＋和或等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。1．下列水解离子方程式正确的是A．HCOO－＋H2O===HCOOH＋OH－B．＋2H2OH2SO3＋2OH－C．Al3＋＋3H2

4、O===Al(OH)3＋3H＋D．HS－＋H2OH2S＋OH－2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋3．下列方程式书写错误的是A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+H2O+H3O+B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D．NaHSO3的电

5、离方程式：NaHSO3Na++4．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是A．HS−+H2OH3O++S2−B．HS−+H+H2SC．+H2OH2CO3+2OH−D．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+1．【答案】D2．【答案】B【解析】A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项应分步水解；D项应用“”。3．【答案】A【解析】选项A表示的是HCO3−的电离方程式，水解方程式应为+H2OH2CO3+OH−。4．【答案】D【解析】A项，一个H3O+相当于一个H+，是HS−的电离方程式，错误；B项，水解方程式应有水参加反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般

6、只写第一步水解方程式，即+H2O+OH−，错误。