2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 水的电离（含解析）新人教版选修4

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1、水的电离高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆一定温度下，水溶液中H＋和OH−的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10−13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【参考答案】C1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，也可简写为H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数（1）水的电离常数：K电离＝。（2）水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)。随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下

2、，纯水中的c(H＋)＝c(OH−)＝10－7mol·L−1，KW＝1.0×10－14。（3）适用范围KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H+)溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加

3、入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl2．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大3．常温下，0.1mol·L

4、−1某一元酸(HA)溶液中=10−8，下列叙述正确的是A．该一元酸溶液的pH=lB．该溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10−11mol·L−1C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10−22mol2•L−2D．在0.1mol·L−1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进4．如表所示是不同温度下水的离子积数据：温度（℃）25t1t2水的离子积常数1×10−14α1×10−12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。（2）25℃时，某硫酸钠

5、溶液中c()=5×10−4mol·L−1，取1mL该溶液，加水稀释至10mL，则稀释后的溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。1．【答案】C2．【答案】D【解析】水电离出等量的H+和OH−，故水呈中性，A错；水的离子积常数是温度的函数，随着温度的升高而增大，B错；25℃时，无论是纯水还是稀酸和稀碱中都有：c(H+)·c(OH−)=10−14，C错；水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw=c(H+)·c(OH−)，故Kw增大，D正确。3．【答案】B4．【答案】（1）＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1

6、000∶1【解析】（1）水的离子积常数与温度有关。（2）稀释前c(Na+)=2c()=2×5×10−4mol·L−1=1×10−3mol·L−1，稀释10倍后，c(Na+)=1×10−4mol·L−1，而溶液仍呈中性，故c(OH−)=1×10−7mol·L−1，则c(Na+)：c(OH−)=1×10−4mol·L−1：1×10−7mol·L−1=1000：1。