2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 盖斯定律（含解析）新人教版选修4

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1、盖斯定律高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059

2、.3kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1【参考答案】D应用盖斯定律进行简单计算（1）当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以同一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”、“−”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。（2）将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。（3）在设计反应过程中，会遇到同一物

3、质的三态——固、液、气的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。（4）根据物质燃烧放热数值计算Q放=n(可燃物)×

4、ΔH

5、。1．已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6kJ·mol－1。反应CH3OH(l)＋O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。有关判断正确的是A．0<ΔH<＋563.6kJ·mol－1B．＋726.6kJ·mol－1>ΔH>＋536.6kJ·mol－1C．ΔH>0D．ΔH＝－163kJ·mol－12．燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(

6、主要成分：CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫。已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0kJ·mol－1则反应2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH为A．＋270kJ·mol－1B．＋862kJ·mol－1C．－270kJ·mol－1D．－862kJ·mol－13．已知：①H2O(g)H2O(l)ΔH1＝﹣akJ•mol

7、−1②C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH2＝﹣bkJ•mol−1③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3＝﹣ckJ•mol−1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(b﹣a﹣c)kJB．(3a﹣b+c)kJC．(a﹣3b+c)kJD．(b﹣3a﹣c)kJ4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2

8、O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）B．ΔH4=（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）C．ΔH4=（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）D．ΔH4=（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）5．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ②CH3—C≡C—CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判断A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1,3-丁

9、二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小1．【答案】D【解析】由题意知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.6kJ·mol－1①，HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－563.6kJ·mol－1②，由盖斯定律①式－②式：CH3OH(l)＋O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)ΔH＝－163.0kJ·mol－1。2．【答案】C【解析】根据盖斯定律，由①－②－③可得，2CO(

10、g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－393.5kJ·mol－1－172.5kJ·mol－1－(－296.0kJ·mol－1)＝－270kJ·mol－1，本题选C。