2020学年高中化学（期中复习备考）每日一题 盖斯定律及其应用（含解析）新人教版选修4.doc

《2020学年高中化学（期中复习备考）每日一题 盖斯定律及其应用（含解析）新人教版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盖斯定律及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为A.－488.3kJ·mol－1B.－191kJ·mol－1C.－476.8kJ·mol－1D.－1549.6kJ·mol－1【参考答案】A1．在化学科学研究中，常常需要通

2、过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。2．从能量守恒定律理解盖斯定律从S→L，ΔH1<0，体系放出热量；从L→S，ΔH2>0，体系吸收热量。根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2=0。3．盖斯定律的应用方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、Δ

3、H2、ΔH3。如图所示：则有ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）“加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。先确定待求的反应方程式⇒找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置⇒根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式⇒将新得到的方程式进行加减(反应热也需要相应加减)⇒写出待求的热化学方程式4．运用盖斯定律计算反应热的3个关键（1）热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH也相应加倍。（2）热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。（3）将热化学方程式颠倒时，ΔH的正负必须随之改变。1．已知25℃、101kPa条件下

4、：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=−2834.9kJ·mol−1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH=−3119.1kJ·mol−1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应2．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2

5、(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3＋5ΔH2−2ΔH1B．2ΔH1−5ΔH2−12ΔH3C．12ΔH3−5ΔH2−2ΔH1D．ΔH1−5ΔH2−12ΔH33．向足量的H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·

6、mol－1B.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1C.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D.Ba2＋(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－14．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是___________

7、_______________________________________。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mo