2020学年高中化学（期末复习备考）每日一题 沉淀的生成与溶解（含解析）新人教版选修4.doc

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1、沉淀的生成与溶解高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆工业废水随意排放会对环境造成严重的污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。2+（1）电池生产工业废水中常含有Cu等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下K(FeS)＝6.25×10−18，K(CuS)＝6.3×10−36。spsp请用离子方程式说明上述除杂的原理_________________________________________________。（2）将FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是______（填字母）。a．Ba(NO3)2

2、b．BaCl2c．Ba(OH)2d．溶有NH3的BaCl2溶液−1（3）若将足量SO2气体通入0.2mol·L的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。2+2+【参考答案】（1）FeS+CuCuS+Fe（2）acd++−（3）c(Na)>c()>c(H)>c()>c(OH)（3）将足量SO2通入NaOH溶液中得到NaHSO3溶液，溶液呈酸性，说明的电离程度大++−于水解程度，故c(Na)>c()>c(H)>c()>c(OH)。1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀

3、溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。＋－如AgCl溶于水有AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)。2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。溶解速率和沉淀速率相等。平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶液中的溶质（1）v溶解>v沉淀固体溶解（2）v溶解＝v沉淀溶解平衡（3）v溶解

4、上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105－1mol·L时，沉淀就达完全。1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤2．在25℃时，FeS的K=6.3×10−18，CuS的K=1.3×10−36，ZnS的K=1.3×10−24。下列有spspsp关说法中正确的是A．25℃时，CuS的溶解度大于Z

5、nS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10−36mol·L−1C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成2+D．除去某溶液中的Cu，可以选用FeS作沉淀剂2+3．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu：2+2+Cu(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn(aq)。下列有关叙述中正确的是①MnS的Ksp大于CuS的Ksp2+2+②达到平衡时c(Mn)=c(Cu)2+2+③向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu)、c(Mn)保持不变④该反应的平衡常数K=A．①

6、④B．②③C．①②③D．②③④4．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：（1）T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2时Ksp(BaSO4)＝________。（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。A．加入Na2SO4可由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可由b点变为d点（3）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提

7、纯及科研等领域有着广泛应用。已知－10－925℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10，Ksp(BaCO3)＝1×10。①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________________。－(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5mol·L1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的2＋－1Ba浓度仅为________mol·L。②长期

8、使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3