2020学年高中化学（期末复习备考）每日一题 焓变与键能的关系（含解析）新人教版选修4.doc

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1、焓变与键能的关系高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155A．－1940kJ·mol－1B．＋1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1D．＋485kJ·mol－1【参考答案】A1．焓变与键能的关系吸收能量E1反应物生成物放出能量E2（1）若E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0；若E1

2、H4写成，1molH2O含2molH—O键，1molNH3含3molH—N键，1molCH4含4molH—C键，然后根据各物质的物质的量计算其键能之和。3．反应热大小的比较放热反应的反应热，ΔH<0，放热越多，

3、ΔH

4、越大，ΔH越小；吸热反应的反应热，ΔH>0，吸热越多，ΔH越大。1．已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，H—N键的键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3ΔH=－92.4kJ·mol－1，则N≡N键的键能是A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－12．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时

5、放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3．已知H2(g)＋Br2(g)2HBr(g）ΔH＝akJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436224366则a值为A．+102B．−102C．−72D．+724．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数

6、据：化学键P—PP—OO=OP=O键能kJ/mol-1197360499X已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)，该反应放出热量2379.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为A．434B．335C．237D．1885．已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=AkJ/mol，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJBXC则表中X为A．A-B+CB．2C-A-BC．C-A-BD．A-B+2C1．【答案】B【解析】设N≡N

7、键能为x，则据“ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和”得：x＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1=－92.4kJ·mol－1，解得x=945.6kJ·mol－1。2．【答案】C3．【答案】C【解析】H2(g）＋Br2(g）=2HBr(g）ΔH＝(436kJ/mol+224kJ/mol)−2×366kJ/mol=−72kJ/mol，所以a=−72，答案选C。4．【答案】A【解析】反应焓变ΔH=6×197+5×499-4×X-360×12=−2378.0，计算得到X=434kJ/mol；答案选A。5．【答案】D【解析】在H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH＝AkJ/mol

8、反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能＝B+X−2C＝A，解得X＝A−B+2C，答案选D。