2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 热化学方程式的书写与判断（含解析）新人教版选修4

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1、热化学方程式的书写与判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆铍是一种高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是-1A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·molD．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ【参考答案】C【备注】掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者的命题意图，有利于同学们快速、准确地判断热化学方程式的

2、正误。热化学方程式正误判断中常见的错误:（1）漏写物质的状态；（2）忽视反应热ΔH的正、负号；（3）错写或漏写ΔH的单位；（4）化学计量数与ΔH不匹配。热化学方程式的书写注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。注明物质状态物质所处的状态不同，ΔH值不同。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。注意符号单位ΔH应包括符号(放热反应为“−”，吸热反应为“+”)、数字和单位(kJ/mol)。注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可

3、以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。与普通化学方程式的区别一般不标注“↑”、“↓”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等。判断热化学方程式正误的“五审”1．下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式－1－1AH2的燃烧热为akJ·molH2＋Cl2===2HClΔH＝－akJ·mol1molSO2、0.5molO2完全反应后，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3B放出热量98.3kJkJ·mol－1＋－H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝H2SO4(aq)＋Ba(OH

4、)2(aq)===BaSO4(s)＋C－1－1－57.3kJ·mol2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(s)===4P(s)ΔH＝－4bkJ·mol-12．已知热化学方程式S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297.2kJ·mol，下列说法中不正确的是A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应-1B．S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=bkJ·mol，则-297.2

5、6kJ的热量3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)-1A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol(燃烧热)-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol(中和热)-1C．S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297.2kJ·mol(反应热)-1D．2NO22NO+O2ΔH=+116.2kJ·mol(反应热)4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程

6、式正确的是-1A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol5．化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l)ΔH=2(a−b−c)kJ/molB．X2(g)+3Y2

7、(g)2XY3(g)ΔH=2(b−a)kJ/molC．X2(g)+Y2(g)XY3(l)ΔH=(b+c−a)kJ/molD．X2(g)+Y2(g)XY3(g)ΔH=(a+b)kJ/mol6．已知：－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol＋－－1H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol下列说法正确的是－1A．CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·molB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)

8、完全燃烧，H2(g)放出的热量多－1C．H2SO4(aq)＋Ba(