2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 盐类水解离子方程式的书写（含解析）新人教版选修4

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1、盐类水解离子方程式的书写高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是①Na2CO3：＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A.①④B.②③C.①③D.②④【参考答案】B（1）书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。（2）书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、

2、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：＋H2O＋OH－。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+。1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．＋H2OH3O＋＋2．下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是A.＋H2ONH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－C.CH3COO

3、H＋H2OCH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O3．25℃时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：________________________________________________________________。（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。（3）已知NH

4、4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。4．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。（1）写出生成的正盐的化学式：______________________________________。（2）该盐中存在着一定水解的离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。（3）简述该混合液呈酸性的原因：________________________________

5、_。（4）写出HnA的电离方程式：_______________________________________。1．【答案】B【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。2．【答案】A【解析】B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步，错误；C是电离方程式，不是水解方程式，错误；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，错误。3．【答案】（1）A－＋H2OHA＋OH－（2）>（3）>4．【答案】（1）BnAm（2）An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－（3）HnA为弱酸，当

6、HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余（4）HnAH(n－1)A－＋H＋【解析】当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。（1）HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。（2）pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的碱B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，说明酸过量，则HnA一定为弱酸，故An－一定水解。（3）由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液

7、显酸性。