2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 周末培优3（含解析）新人教版选修4

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1、周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知：Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgBr)=7.7×10-13。现将Ag2CrO4饱和溶液和AgBr饱和溶液等体积混合，再加足量浓硝酸银溶液，充分反应后，下列说法正确的是A．只有AgBr沉淀生成B．Ag2CrO4和AgBr沉淀物质的量相等C．Ag2CrO4沉淀物质的量多于AgBr沉淀D．AgBr沉淀物质的量多于Ag2CrO4沉淀【参考答案】C沉淀的生成1．调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3。2

2、．加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。沉淀的溶解1．原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。2．溶解沉淀的试剂类型(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(2)盐溶液溶解法：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。

3、1．293K时三种物质的溶度积(单位已省略)如下表：物质Ag2SO4FeSCuSKsp1.2×10-56.3×10-188.5×10-45下列说法正确的是A．相同温度下，FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+)B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+CuS↓C．浓度均为0.004mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不产生沉淀D．向饱和CuS溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Cu2+)不变2．已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中正确的是A．

4、常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)>c(Cl－)3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋

5、)变小C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：K＝Ksp(CuS)/Ksp(MnS)4．常温下，Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，下列说法正确的是A．在pH=4的两种饱和溶液中，c(Cu2+)∶c(Fe3+)=1010-a∶1B．向含有c(Fe3+)=c(Cu2+)的混合溶液中加入NaOH溶液时首先析出蓝色沉淀C．W点时Fe(OH)3、Cu(OH)2形成的分散系均不稳定D．向Fe(OH)3饱和溶液中加入适量水时，溶液状态可由点Y转化为点X1．【答案

6、】C2．【答案】C【解析】Ksp只与温度有关，A错误；若溶液中c(Ag＋)·c(I－)Ksp(AgI)，故向AgCl的悬浊液中加入KI溶液时，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C正确；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体时有AgCl析出，使溶液中c(Ag＋)1，即c(Cu2＋)

7、有影响，B错误；加入少量Cu(NO3)2(s)，c(Cu2＋)增大，上述平衡向右移动，c(Mn2＋)增大，故C正确。4．【答案】A【解析】本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡知识，意在考查考生的观察、计算、推理能力。A项，由图知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-(42-3a)，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-(22-2a)，当pH=4时，c(OH-)=1×10-10mol·L-1，此时c(Fe3+)=1×10-(12-3a)mol·L-1，c(Cu2+)=1×10-(2-2a)mol·L-1，c(Cu2+)∶c(Fe3+)