2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 周末培优1（含解析）新人教版选修4

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1、周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆常温时将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是A.所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.混合后溶液pH＝7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)【参考答案】C酸碱混合液粒子浓度比较酸＋碱—注意：一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度

2、大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。1．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是A.该溶液中：c2(H＋)＞c(H＋)·c(A－)＋KwB.由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶

3、液中：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)2．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)3．25℃时，在20mL

4、0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B．在B点：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)1．【答案】D【解析】0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3，说明HA没有完全电离，是一种弱酸。A项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)·c

5、(A－)＋Kw＝c(H＋)·c(A－)＋c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，错；B项，由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度远大于pH＝11的NaOH溶液的浓度，反应中HA过量，溶液呈酸性，错；C项，应为c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，错；D项，溶液中存在以下两个守恒，物料守恒①c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，电荷守恒②c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，①＋②×2可得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，正确。2．【答案】D3．【答案】A【解析】在A点是20mL0.1mol/LNaOH溶液和

6、10mL0.2mol/L醋酸溶液恰好反应完全，生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故A项错误;B点时溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+)，B项正确;在C点，CH3COOH过量，以CH3COOH电离为主，溶液呈酸性，故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。