2018-2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题 周末培优1（含解析）新人教版选修4

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1、周末培优高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆（1）在密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800℃时反应达平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的转化率。（2）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。①写出反应的平衡常数表达式；②已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。【参考答案】（1）83.5%1

2、6.7%（2）①K=②0.450化学平衡的有关计算1．有关化学平衡的计算，可采用“三段式法”求解所谓“三段式”就是“起始”、“转化”、“平衡”三个阶段。在解题时，给每一种反应物或生成物填上或计算出这三个阶段的物质的量或浓度。未知的量可设为未知数，最后根据题目要求列出方程求解。2．主要计算类型①化学平衡常数的有关计算；②转化率的有关计算；③反应中某组分的量的计算。3．温度和压强对转化率(α)的影响温度或压强改变后，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。4．改变反应物用量对转化率(α)的影响（1）反应物不止一

3、种时，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他反应物转化率增大。如增大c(A)，则平衡正向移动，α(A)减小，α(B)增大。②若同等比例同倍数增大c(A)、c(B)，其影响结果相当于增大压强，当m＋n＝p＋q时，α(A)、α(B)不变当m＋n>p＋q时，α(A)、α(B)增大当m＋nb＋c时，α(A)

4、增大当a

5、50.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%4．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2＋O22SO3，其起始物质的

6、量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80α1α2α3A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400C．SO2的平衡转化率：α1>α2＝α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁<甲5．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0

7、(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10−3mol·L−1·min−1，则平衡后n(Cl2)=mol，NO的转化率α1=。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率

8、α2α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是。1．【答案】C2．【答案】C【解析】由aX+bYcZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1转化浓度/(mol·L-1)0.050.150.1利用转化浓