2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 沉淀的转化（含解析）新人教版选修4

《2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 沉淀的转化（含解析）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、沉淀的转化高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆在25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.8×10-108.3×10-176.3×10-50下列叙述错误的是A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所

2、含Ag+的浓度不同【参考答案】C1．实质：沉淀溶解平衡的移动。2．规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。3．应用（1）锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋===CaCO3＋。（2）矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。1．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶

3、液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶2．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固

4、体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF23．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s

5、)Sr2＋(aq)＋(aq)Ksp＝2.5×10－9（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为(填具体数字)；该反应能发生的原因是_______________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。（2）对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：①升高温度，平衡常数K将________；②增大的浓度，平衡常数K将___

6、_____。（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为____________________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。1．【答案】B【解析】注意“0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合”，即二者恰好完全反应，是分析、解答本题的关键。A．向二者恰好反应后的滤液b中滴加

7、0.1mol·L－1KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag＋，B错误。C.③中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)

8、(aq)正向移动，生成SrCO3（2）①减小②不变（3）盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化【解析】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，平衡的移动等知识，意在考查考生知识迁移能力和辨析判断能力。（1）依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成