2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 盐类水解的理解（含解析）新人教版选修4

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1、盐类水解的理解高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆下列有关盐类水解的说法不正确的是A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点1．下列说法正确的是A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－

2、)>c(H＋)2．下列离子能促进水电离的是A．H＋B．[H]－C．D．3．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质

3、的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：[CN－]＜[ClO－]1．【答案】D2．【答案】C【解析】H＋、OH－均抑制水的电离；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；Na＋对水的电离无影响。3．【答案】B【解析】盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)不变。4．【答案】D5．【答案】D【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：H

4、CN＜HClO，A项错误。pH：HClO＜HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，[CN－]＜[ClO－]，D项正确。