2019-2020年高二化学（理科）期中复习检测卷 一 Word版含答案

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1、2019-2020年高二化学（理科）期中复习检测卷一Word版含答案第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16S:32Cl:35.5Cu:64I:127选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2．250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应

2、C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓效应3．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol4．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它的相关数据如下表：H2(g)Br2(g

3、)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404B．260C．230D．2005．下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大6．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol

4、·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－17．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是A．CaCO3=Ca2++CO32—B．NaHSO4=Na++HSO4—C．H2CO3H++HCO3—D．NH3·H2ONH4++OH—8．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－19．0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH

5、3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，溶液中c(H+)和c(OH—)都减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中ｃ(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同  C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25℃,将pH=5的盐酸稀释1

6、000倍后，溶液的pH=811．某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均为0.2mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）为A．0.16B．0.08C．0.04D．0.0212．25℃，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COO

7、Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变13．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高14．根据碘与氢气反应的热化学方程式（Ⅰ）I2(g)+H2(g)2H

8、I(g)ΔH=－9.48kJ/mol（Ⅱ）I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=＋26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1