2019-2020年高二化学期中复习试卷 1 Word版含答案

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1、2019-2020年高二化学期中复习试卷1Word版含答案可能用到的数据：H—1O—16C—12N—14S—32第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分.在每小题的4个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列有关自发反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能发生D．非自发反应在一定条件下能发生2.下列燃料中不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．水煤气3.下列对反应热的描述，不正确的是A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B、凡是放热反应发

2、生时都不需加热C、化学反应一般都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量4.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－15.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/

3、L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①③④B．①②④C．①②③D．②③④6.下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大7．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＜0下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是（17.D）A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．断裂1molNN键的同时，也断裂6molN—H键D．体系中、、的物质的量之比为1∶3∶2

4、8.在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K不随温度的升高而改变9.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.在化学反应A(g)+3B(g)2

5、C(g)+D(g)中，A、B、C、D的平均反应速率分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确的是A．v1=v2B．v1=2v3C．v3=3v2D．v1=v411.下列叙述错误的是A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率B.硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生C.同一反应，不同催化剂的催化效果不一样MnO2D.H2O2的分解的方程式：H2O2H2↑+O2↑12.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是15.AA、化学反应速率理论是研究怎样提高

6、原料转化率B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品13.25℃101kPa时，反应S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol。下列说法中正确的是A．S的燃烧热为297.23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量小于断裂1molS(g)和1molO2(g)的化学键所吸收

7、的总能量14.已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483.6kJ/molH2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/molH2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为A．438.6kJ/molB．241.8kJ/molC．285.8kJ/molD．－285.8kJ/mol15.在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)平衡后，得到0.6molCO2，再通

8、入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为　　　　　　　　　　　　　　　　A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol16.已知反应：①101kPa时，C(s