2019-2020年高二上学期期中 考试化学试卷word版含答案

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1、2019-2020年高二上学期期中考试化学试卷word版含答案考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1）答题前，考生先将自己的班级、姓名和考号填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1．关于吸热反应的说法正确的是(　　)A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸

2、热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　

3、ΔH＝bkJ·mol－13．已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)A．一定等于92.0kJB．一定小于92.0kJC．一定大于92.0kJD．不能确定4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋H

4、g(l)的ΔH为：(　　)A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－15．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　)A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定6．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法正确的是(　　)A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B

5、．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/molD．该反应与上述反应属于可逆反应7.对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)A．通入大量O2　　　　　　B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度8．在2L的密闭容器中发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为(　　)A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02m

6、ol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－19．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化D．反应已经停止10．已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是(　　)11．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　)①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固

7、体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。A．①②③⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②④⑤12．可逆反应：2SO2＋O22SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05mol/(L·min)，则2min后SO3的浓度为(　　)A．1mol/LB．0.9mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L13．在一定条件下，可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)A．此时反应物B全部转化成了生成物B．单位时间内生成nmolA，同时生成4nmolCC．若改变条件，A、B、C的浓度不可能再变

8、化D．A、B、C的分子数比为1∶3∶414．已知：C＋CO22CO，正反应为吸热反应，达到平衡