2019-2020年高二化学上学期10月月考试题(IV)

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1、2019-2020年高二化学上学期10月月考试题(IV)一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．符合右图的反应是(　　)A．X＋3Y2Z　ΔH>0B．X＋3Y2Z　ΔH<0C．X＋2Y3Z　ΔH<0D．5X＋3Y4Z　ΔH<02．已知：①1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是(　　)A．2HI(g)===H2(g)

2、＋I2(g)　ΔH＝＋11kJ/molB．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋11kJ/molC．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288kJ/molD．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝－144kJ/mol3．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn

3、(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.24．向足量稀H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaS

4、O4(s)　ΔH＝－0.72kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18kJ·mol－15．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）A．中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D．常温下，pH=3的甲酸

5、溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等6．为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）A．H2O2，ZnOB．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液7．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是（）A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④8．现有室温下的四种

6、溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1

7、发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O10.已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）A．a=bC．混合溶液中，B．混合溶液的pH=7D．混合溶液中，11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）A．0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（C

8、l－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋