2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题 (IV)

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1、2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题(IV)注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷100分，考试时间90分钟；2、答卷前请将答题卡密封线内的项目填写清楚；3、答案一律填写在答题卡上，写在试卷上不给分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12Zn-65O-16S-32Cl-35.5Na-23N-14Mg-24第Ⅰ卷（选择题，共20个小题，共40分）本卷共25个题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是

2、(  )A.B.C.D.2.下列各组物质中燃烧热相等的是(  )A.乙醇与乙酸B.1molCO和2molCOC.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6)D.淀粉和纤维素3.下列说法中正确的是(  )A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓4.反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如右图所示,下列说法正确的是(  )A.由于分解反应,所以该反

3、应吸热B.途径b改变了反应的热效应C.1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D.途径a放出的热量多5.右图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,每一组从上至下分别表示碰撞的开始→碰撞→结束。下列相关叙述正确的是A.1组HI分子之间发生的是有效碰撞B.2组HI分子之间发生的是有效碰撞C.3组HI分子之间发生的是有效碰撞D.以上说法都不正确6.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)=2HI(g)△H=-9.48kJ·mol-1②H2(g)+I2(?)=2Hl(g)△H=

4、+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是(  )A.①中的I2为固态,②中的I2为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ7.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是(  )A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol

5、H2O(l)8.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890KJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==-890KJ/molD.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==-890KJ/mol9.在一定条件下,科学家利用从烟

6、道气中分离出的与太阳能电池电解水产生的合成甲醇,已知、的标准燃烧热分别为、,合成过程右如图所示,下列说法正确的是(    ）①阳光→光电池→电解水是一个光能→电能→化学能转化的过程②该合成路线对于环境保护的价值在于能防止温室效应③乙醇胺()水溶液具有弱碱性,其原因可表示为④以、,合成的热化学方程式:  A.①         B.①②       C.②③       D.①②③④10.已知:①②则的等于(  )A.-317.3kJ/mol  B.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/mol  D.+317.3kJ/mol11.甲醇

7、质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①② 根据上述反应,下列说法正确的是(  )A.如图表示反应①中的能量变化B.可推知C.1充分燃烧放出的热量为192.9D.转变成的过程一定是吸收能量12.已知A、B、C、D均为气体,对于反应A+2B3C+D,以下所表示的该反应的速率中,最快的是(  )A.v(A)=0.2mol·L-1·s-1B.v(B)=0.5mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4mol·L-1·s-113.下列说法正确的是(  )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活

8、化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要