2019-2020年高二化学上学期10月月考试题 (IV)

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1、2019-2020年高二化学上学期10月月考试题(IV)相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；卷Ⅰ一、选择题：（本题共有20题，每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共计50分）1．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－,据次推断锌片是A.负极，被氧化B.负极，被还原C.正极，被氧化D.正极，被还原2．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Z

2、n2++Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A.Zn　　　B.碳棒　　　C.MnO2和NH4+　　　D.Zn2+和NH4+3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④4

3、．以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连；②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③　　　B．②④C．③④D．②③5．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是A

4、．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li＋向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原6．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是A．a是阴极B．电

5、解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:18．铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极9．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应

6、的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-110．已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5

7、kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H为A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-111．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l

8、) ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9kJ·mol－112．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=